Question

【題目】向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）中有OA＜AB，（3）中有OA＝AB，（4）中有OA > AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計CO2的溶解）

A．圖（1）顯示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）

B．圖（2）顯示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

C．圖（3）顯示M中一定有：c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）－c（H +）

D．圖（4）顯示M中的溶質(zhì)是：NaOH和Na2CO3

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：由分析可知向NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M中溶質(zhì)情況有：（1）當含有兩種溶質(zhì)時，

①若溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先中和氫氧化鈉，然后與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積同碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積相等，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；②若為NaHCO3、Na2CO3，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；（2）若只有一種溶質(zhì)時；①當溶質(zhì)為Na2CO3時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；②當溶質(zhì)為NaHCO3時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；A．由上述分析可知，圖（1）顯示M中只有NaHCO3，碳酸氫根離子的水解大于電離，故c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故A正確；B．由上述分析可知，圖（1）顯示M中NaHCO3、Na2CO3，且NaHCO3的物質(zhì)的量大于Na2CO3，則c（NaHCO3）＜c（Na2CO3），故B錯誤；C．由上述分析可知，圖（1）顯示M中只有Na2CO3，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+），故C正確；D．由上述分析可知，圖（1）顯示M中有Na2CO3、NaOH，故D正確；故選B。