Question

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：

（1） 寫出m-n段反應(yīng)的離子方程式 。

（2） 混合物中NaOH的物質(zhì)的量是____________，AlCl3的物質(zhì)的量是 ，MgCl2的物質(zhì)的量是___________。

（3） P點所表示的加入鹽酸的體積是_________mL。

Answer 1

【答案】（1） AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓

（2） 0.085mol；0.01mol；0.02mol

（3） 170

【解析】

試題分析：（1）向固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0-m時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，

溶液中存在的沉淀為Mg（OH）2；m-n段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；（2）m點沉淀的是氫氧化鎂，則n（Mg（OH）2）==0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0.02mol；m-n段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，根據(jù)HCl的體積知，n（AlO2-）=n（HCl）=0.5mol/L×（0.03-0.01）L=0.01mol，根據(jù)鋁原子守恒得n（AlCl3） = n（AlO2-） = 0.01mol；由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n（NaOH） = n（NaCl） = n（Cl-） = 2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl） = 0.02mol × 2+0.01mol × 3+0.03L × 0.5mol/L = 0.085mol；（3）n-p過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，實際上相當于氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，所以二者恰好反應(yīng)時n（NaOH） = n（HCl），則V（HCl） = = 170mL。