Question

【題目】回答下列問題：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) ____________c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

（3） 99 ℃時(shí)，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時(shí)水的離子積Kw＝________，水電離出的c（H＋）＝________，而此時(shí)溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-）（填“>”“＝”或“<”）。

（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中

A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是__________(用對應(yīng)的字母填寫）。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對應(yīng)的字母填寫）。

Answer 1

【答案】 堿性 > MOHM++OH－ 1.0×10－12 1.0×10－10mol·L－1 ＝ B>A>D>C D>C>A>B

【解析】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根水解，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)。（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成MCl，測得混合后溶液的pH=5，說明溶液顯酸性，因此M＋水解，則MOH是弱堿，電離方程式為MOHM++OH－。（3）99 ℃時(shí)，pH＝6的蒸餾水中氫離子與氫氧根濃度均是10－6mol/L，則此時(shí)水的離子積Kw＝1.0×10－12。加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，即氫離子濃度是0.01mol/L，所以氫氧根濃度是10－10mol/L，硫酸氫鈉抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根的濃度，為1.0×10－10mol·L－1，硫酸氫鈉不水解，則根據(jù)硫酸氫鈉的化學(xué)式可知而此時(shí)溶液中的c（Na＋）＝c（SO42-）。（4）①A．NH4C1溶液中銨根水解，溶液顯酸性；B．NH4HCO3溶液中銨根與碳酸氫根的水解相互促進(jìn)；C．NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；D．(NH4)2SO4溶液中銨根水解，溶液顯酸性，銨根濃度大，酸性強(qiáng)于氯化銨；所以pH值由大到小的順序是B>A>D>C。②根據(jù)以上分析可知NH4+離子濃度由大到小的順序是D>C>A>B。