【題目】有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為 ，下列說法不正確的是

A. M的名稱為異丁烷

B. N的同分異構(gòu)體有7種(不考慮立體異構(gòu),不包括本身)

C. MN、NQ的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

D. M、N、Q均能使溴水層褪色,但原理不同

【答案】A

【解析】M的名稱為異戊烷，故A錯誤；N的分子式是C5H11Cl，C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，正戊烷的一氯代物有3種、異戊烷的一氯代物有4種、新戊烷的一氯代物有1種，所以N的同分異構(gòu)體有7種(不包括本身)，故B正確；MN是一個氯原子取代M分子中的一個氫原子，NQ是鹵代烴的消去反應(yīng)，故C正確；M、N使溴水層因萃取而褪色，Q使溴水層因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】α－鳶尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是

A. α－鳶尾酮可與某種酚互為同分異構(gòu)體

B. 1 mol α－鳶尾酮最多可與3molH2加成

C. α－鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. α－鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫三步反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA

B. 28g CO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NA

C. 2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了 4NA個電子

D. 124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在入住新裝修的新房之前，下列做法錯誤的是

A. 緊閉門窗防止墻面干裂或變質(zhì) B. 適度開窗通風(fēng)，充分進行室內(nèi)外空氣對流

C. 裝修后空置一段時間后入住 D. 在各個房間適量放置吊蘭，蘆薈等植物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列幾種物質(zhì)：A.石墨和金剛石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E.

（1）屬于同素異形體的是__________________

（2）屬于同位素的是__________________

（3）屬于同分異構(gòu)體的是__________________

（4）屬于同系物的是__________________

（5）屬于同種物質(zhì)的是__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以方鉛礦(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)為原料提煉鉛及其化合物的工藝流程如下:

請回答下列問題:

（1）流程中“趁熱過濾”的目的是______，濾渣的主要成分是_________。

（2）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

（3）濁液1中通入適量氯氣時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（4）《藥性論》中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是:“治驚悸狂走,嘔逆,消渴。”向鉛丹中滴加濃鹽酸時,產(chǎn)生黃綠色氣體,請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（5）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水,向其中滴加Na2S溶液,當(dāng)PbS開始沉淀時，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_______。[已知Kp(PbS)=3.4×10-28,Kp(CuS)=1.3×10-36]

（6）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的濃度分數(shù)x與溶液PH變化的關(guān)系如下圖所示:

①探究Pb2+的性質(zhì):向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清;pH>13時,溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________。

②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的鉛和其他雜質(zhì)離子,實驗結(jié)果記錄如下:

離子

Pb2+

Ca2+

Fe3+

Mn2+

處理前濃度(mg/L)

0.100

29.8

0.12

0.087

處理后濃度(mg/L)

0.004

22.6

0.04

0.053

由表可知該試劑去除Pb2+比Fe3+效果好,請用表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明_________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( )

A. 18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L

B. 常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA 個原子

C. 5.6g Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 將0.1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液濃度為0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) ____________c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

（3） 99 ℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時水的離子積Kw＝________，水電離出的c（H＋）＝________，而此時溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-）（填“>”“＝”或“<”）。

（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中

A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是__________(用對應(yīng)的字母填寫）。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對應(yīng)的字母填寫）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組依據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)。推測Mg 與SO2在隔絕空氣的條件下反應(yīng)后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種。為了驗證推測，進行以下實驗。請回答有關(guān)問題。

實驗一：按如圖所示進行實驗。

（1）實驗室制取二氧化硫的化學(xué)方程式為 _________________________________。

（2）上述裝置存在不合理之處，請?zhí)岢鲆豁椄倪M建議 ：___________________________。

（3）實驗時，先通入SO2直到_______現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點燃酒精燈；此操作目的是__________________。

實驗二 確定固體M的成分。

實驗裝置如下圖所示。將分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到燒瓶中，完全反應(yīng)后，實驗現(xiàn)象如下：

裝置

A

B

C

量氣管

現(xiàn)象

有殘留固體

產(chǎn)生白色ZnS沉淀

溴水未褪色

進入氣體v mL（標況）

（4）實驗時，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________。

（5）已知鎂的相對原子質(zhì)量為24，則固體M中金屬鎂的質(zhì)量為 _________g；實驗前裝置內(nèi)有空氣，對金屬鎂質(zhì)量的測定結(jié)果的影響是 ____________（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）；

（6）依據(jù)以上實驗，可確定固體M的成分有_________種（填數(shù)字）。

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