Question

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，②2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化
• B、反應(yīng)②中當(dāng)有1mol Cl₂被還原時(shí)，有2mol Br^-被氧化
• C、氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂
• D、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A、根據(jù)鐵元素化合價(jià)的變化判斷被氧化還是被還原，化合價(jià)降低的元素被還原，化合價(jià)升高的元素被氧化．
B、根據(jù)氯氣和溴離子之間的關(guān)系式計(jì)算被氧化的溴離子．
C、根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性”判斷氧化性強(qiáng)弱．
D、根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性”判斷氧化性強(qiáng)弱．

解答： 解：A、①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- 中鐵元素的化合價(jià)升高失電子被氧化，③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中鐵元素的化合價(jià)降低得電子被還原，故A錯(cuò)誤．
B、②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- 中氯氣和溴離子的物質(zhì)的量之比是1：2，所以該反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl₂被還原時(shí)，有2 mol Br^-被氧化，故B正確．
C、①2Fe²⁺+Br₂=2 Fe³⁺+2Br^- 中Br₂的氧化性大于Fe³⁺，②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- 中Cl₂的氧化性大于Br₂，③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中Fe³⁺的氧化性大于I₂，所以氧化性大小順序?yàn)椋篊l₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，故C正確．
D、①2Fe²⁺+Br₂=2 Fe³⁺+2Br^- 中還原性Fe²⁺＞Br^-，②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- 中的還原性Br^-＞Cl^-，③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中的還原性I^-＞Fe²⁺，所以還原性大小順序?yàn)椋篒^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性”即可分析解答本題，難度不大．