Question

將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體．這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．F和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)．H為紅棕色氣體．圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出．請(qǐng)按要求填空：

（1）單質(zhì)F的化學(xué)式

 

（2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式

 

；
（3）寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式

 

（4）A的化學(xué)式為

 

（5）工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備某高效凈水劑Fe（OH）SO₄，反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：H為紅棕色氣體，則H為NO₂，F(xiàn)和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)，且F由過(guò)氧化鈉與C反應(yīng)的產(chǎn)物，所以F為O₂，則G為NO，B可與氧氣在催化劑條件下加熱反應(yīng)得到G與D，B能與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，則B為NH₃，D為H₂O，則C為CO₂，I為HNO₃．L與B反應(yīng)得到紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，D（H₂O）與J在高溫下反應(yīng)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)Fe元素守恒可知，J為Fe，K為Fe₃O₄，L為Fe（NO₃）₃，E可K與反應(yīng)生成Fe和CO₂，則E具有還原性，應(yīng)為CO，晶體A隔絕空氣加熱到200°C時(shí)，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量相等，則A應(yīng)為NH₄HC₂O₄，據(jù)此答題；

解答： 解：H為紅棕色氣體，則H為NO₂，F(xiàn)和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)，且F由過(guò)氧化鈉與C反應(yīng)的產(chǎn)物，所以F為O₂，則G為NO，B可與氧氣在催化劑條件下加熱反應(yīng)得到G與D，B能與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，則B為NH₃，D為H₂O，則C為CO₂，I為HNO₃．L與B反應(yīng)得到紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，D（H₂O）與J在高溫下反應(yīng)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)Fe元素守恒可知，J為Fe，K為Fe₃O₄，L為Fe（NO₃）₃，E可K與反應(yīng)生成Fe和CO₂，則E具有還原性，應(yīng)為CO，晶體A隔絕空氣加熱到200°C時(shí)，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量相等，則A應(yīng)為NH₄HC₂O₄，
（1）根據(jù)上面的分析可知，單質(zhì)F的化學(xué)式為O₂，
故答案為：O₂；       
（2）B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3NH₃?H₂O=3NH₄⁺+Fe（OH）₃↓，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；Fe³⁺+3NH₃?H₂O=3NH₄⁺+Fe（OH）₃↓；
（3）K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；  
（4）根據(jù)上面的分析可知，A的化學(xué)式為NH₄HC₂O₄，
故答案為：NH₄HC₂O₄；  
（5）工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備某高效凈水劑Fe（OH）SO₄，反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，
故答案為：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑；

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目突破口較少，且不明顯，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系為突破口進(jìn)行推斷，難度較大．