【題目】已知熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ/mol

則對于熱化學方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH2=QkJ/mol

下列說法正確的是

A.熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù) B.Q = 483.6

C.Q > 483.6 D.Q < 483.6

【答案】C

【解析】

試題分析:A、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量,A錯誤;B、逆反應的反應熱和正反應的反應熱數(shù)值相等,但水的狀態(tài)不同,所以Q483.6,B錯誤;C、水蒸氣的能量高于液態(tài)水的能量,所以液態(tài)水分解吸熱多,則Q>483.6,C正確;D、根據(jù)C中分析可知D不正確,答案選C。

練習冊系列答案
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(1)實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣,其離子方程式為 ;C裝置的作用 。

(2)氯氣與廢鋁屑反應生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃鹽酸,為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導管,實驗中可采取的措施是 (寫出一點)。

(3)AlCl3溶液溶解CaCO3時,AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為 。

(4)實驗要控制碳酸鈣和AlCl3的量,要求n(CaCO3)n(AlCl3)>

(5)用白云石(主要成分為CaCO3、MgCO3)制備純凈碳酸鈣的實驗方案為:將一定量的白云石煅燒, 。(實驗中需用到的試劑有:硝酸銨溶液,氨氣,二氧化碳;需要用到的儀器:pH計。已知:鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液;pH值為11~12時得到較純凈碳酸鈣沉淀)

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A.CaCl2
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