【題目】實驗室用下圖所示裝置制備AlCl3溶液,并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后煅燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解,易升華。
(1)實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣,其離子方程式為 ;C裝置的作用 。
(2)氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃鹽酸,為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管,實驗中可采取的措施是 (寫出一點)。
(3)AlCl3溶液溶解CaCO3時,AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為 。
(4)實驗要控制碳酸鈣和AlCl3的量,要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)> 。
(5)用白云石(主要成分為CaCO3、MgCO3)制備純凈碳酸鈣的實驗方案為:將一定量的白云石煅燒, 。(實驗中需用到的試劑有:硝酸銨溶液,氨氣,二氧化碳;需要用到的儀器:pH計。已知:鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液;pH值為11~12時得到較純凈碳酸鈣沉淀)。
【答案】(1)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O 吸收氯氣,防止污染空氣 (2)加粗導(dǎo)管、縮短導(dǎo)管長度、加熱導(dǎo)管、通入氮氣等 (3)碳酸鈣粉末慢慢加入到AlCl3溶液中 (4)氫氧化鈣微溶于水,造成損失 (5)用硝酸銨溶液溶解煅燒后的固體,過濾,向所得濾液中通入二氧化碳,調(diào)節(jié)PH值11-12,過濾出碳酸鈣沉淀
【解析】
試題分析:(1)實驗室用氯酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣,生成氯氣和氯化鉀及水,反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,實驗中有氯氣尾氣,會污染空氣,所以用C裝置中氫氧化鈉進行尾氣吸收,吸收氯氣,防止污染空氣;
(2)AlCl3易水解,所以吸收氯化鋁要用鹽酸溶液,為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管,實驗中加粗導(dǎo)管、縮短導(dǎo)管長度、加熱導(dǎo)管、通入氮氣等;
(3)B裝置中的AlCl3溶液溶解CaCO3時,AlCl3溶液水解呈酸性,所以在混合時可以將碳酸鈣粉末慢慢加到氯化鋁溶液中,便于碳酸鈣溶解;
(4)由于氫氧化鈣微溶于水,鈣元素會有損失,所以碳酸鈣要適當過量;
(5)用白云石(主要成分為CaCO3、MgCO3)制備純凈碳酸鈣,要除去原料中的鎂離子,由于鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液,所以要除去碳酸鎂,先將固體煅燒,再用硝酸銨溶液溶解煅燒后的固體,然后過濾,向所得濾液中通入二氧化碳,調(diào)節(jié)PH值11-12,過濾可得碳酸鈣沉淀。
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【題目】元素X的原子獲得3個電子或Y的原子失去了2個電子后,它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,X,Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為( )
A.Y3X2
B.X2Y3
C.X3Y3
D.Y2X3
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【題目】已知熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ/mol
則對于熱化學(xué)方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH2=QkJ/mol
下列說法正確的是
A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù) B.Q = 483.6
C.Q > 483.6 D.Q < 483.6
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【題目】一定條件下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0,在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | A的濃度 | 平衡常數(shù)K |
B | 溫度 | 混合氣體的密度 |
C | B的物質(zhì)的量 | A的轉(zhuǎn)化率 |
D | 催化劑的質(zhì)量 | C的體積分數(shù) |
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【題目】下列說法正確的是
A.碳酸鈉溶液呈堿性,可用于治療胃酸過多
B.濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化學(xué)性質(zhì)不同
C.鈉的金屬性比鉀強,工業(yè)上用鈉制取鉀(Na+KClK↑+NaCl)
D.既有單質(zhì)參加,又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
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【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是
A.灼熱的炭與CO2反應(yīng) B.鋁片與稀硫酸反應(yīng)
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒
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【題目】據(jù)最新報道:用10B合成的10B20分子由非常好的抗癌作用,下列說法正確的是( )
A.10B的質(zhì)子數(shù)是10
B.10B20是一種新合成的化合物
C.10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)相同
D.B元素位于元素周期表中的第三列
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( )
A. 若1 mol·L-1 HF溶液中H+數(shù)目為NA,則等體積的2 mol·L-1 HF溶液中H+數(shù)目為2NA
B. 44 g CO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NA
C. 36 g 3H2中含有的中子數(shù)目為24NA
D. 2.24 L O2與鈉反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將 6.00 g 甲加熱至完全分解,只得到一種常見金屬單質(zhì)和 6.72 L 的 H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀既可以溶于鹽酸,也可溶于 NaOH 溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2 和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1。請回答下列問題:
(1)甲是_______________;乙是______________。( 填化學(xué)式)
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(3)氣體丙的分子式是____________。
(4)乙在加熱條件下可與 CuO 發(fā)生反應(yīng),生成紅色固體和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(5)有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請設(shè)計實驗方案驗證:__________________。
(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)
(6)甲與乙之間_____________ (填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是_______________。
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