Question

（1）將反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為：

 

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（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．
現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與如圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

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通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

 

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②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失去電子；
（2）①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，電解時(shí)，X電極上銅離子放電、Y電極上氫氧根離子放電；要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)，根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，Y電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：（1）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失去電子，負(fù)極反應(yīng)為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故答案為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（2）①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，電解時(shí)，X電極上銅離子放電、Y電極上氫氧根離子放電，所以電池反應(yīng)式為2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；加入0.2molCuO能使溶液恢復(fù)原狀，說(shuō)明電解過(guò)程中只生成氧氣和銅，根據(jù)Cu原子守恒得n（CuO）=n（Cu）=0.2mol，根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol，
故答案為：2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；0.4mol；
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，Y電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)原電池反應(yīng)特點(diǎn)及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，電極反應(yīng)式書(shū)寫等都是考查熱點(diǎn)，注意（3）②活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．