用含鋅、銀雜質(zhì)的粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液做電解液進行電解，下列有關(guān)電解液中Cu2+物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的是（　�。�
A、c（Cu2+）增大
B、c（Cu2+）減小
C、c（Cu2+）不變
D、無法確定
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：利用電解法進行粗銅提純時粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，陽極這幾種金屬的活動性順序為Zn＞Cu＞Ag＞Pt，則陽極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+，純銅片做陰極，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做電解液，根據(jù)電解原理進行分析；
解答： 解：利用電解法進行粗銅提純時粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極；陽極這幾種金屬的活動性順序為Zn＞Cu＞Ag＞Pt，則陽極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+，純銅片做陰極，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做電解液；當陽極鋅失電子時，陰極仍然析出銅，而此時的銅來自于溶液中的，故CuSO4溶液濃度變小，所以c（Cu2+）減小，故選B；
點評：本題考查了電解原理，側(cè)重于學生對精煉銅的分析能力的考查，試題難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、
    分液
B、
    過濾
C、
 轉(zhuǎn)移溶液
D、
       蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵表面水膜的pH增大
B、在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽極，也可以用惰性電極材料作陽極
C、電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少
D、工作時在原電池的負極和電解池的陽極上都是發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應(yīng)來實現(xiàn)：（1）Si（粗）+3HCl
 300℃ 
.
 
SiHCl3+H2，（2）SiHCl3+H2
 950℃ 
.
 
Si+3HCl．對上述兩個反應(yīng)的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、兩個反應(yīng)中的H2均為還原劑
C、兩個反應(yīng)的條件不同
D、兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其最根本原因是（　�。�
A、化學反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成
B、化學反應(yīng)中一定有化學鍵的變化
C、化學反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生
D、能量變化是化學反應(yīng)的基本特征之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)為：
 
．
（2）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．
現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與如圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應(yīng)方程式為：
 
．
通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下6個反應(yīng)（反應(yīng)條件略，）：
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑         
B．CH4+2O2═CO2+2H2O
C.2KClO3═2KCl+3O2↑     
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2═Na2CO3                
F．CO2+C═2CO
（1）屬于化合反應(yīng)的有
 
（填編號，下同），
（2）屬于分解反應(yīng)的有
 
，
（3）屬于復分解反應(yīng)的有
 
，
（4）屬于置換反應(yīng)的有
 
，
（5）屬于非氧化還原反應(yīng)的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的沸點逐漸升高的是（　�。�
A、NH3   PH3   AsH3   SbH3
B、CH4   SiH4   GeH4   SnH4
C、CI4    CBr4   CF4    CCl4
D、HF    HCl   HBr    HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，8gO2含有2nA個電子
B、10L0.1mol?L-1的氨水中有nA個NH4+
C、標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子
D、1molNa與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA個電子

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