Question

實驗（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

 ①大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值      （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

 ②實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒         （填“能”、“不能”）。

 ③某同學(xué)用0.25mol/L的稀硫酸代替鹽酸進行上述實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表

 i）請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃	終止溫 度t2/℃	平均溫度差 (t2－t1)/℃
H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

 ii）近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝______(保留小數(shù)點后一位)。

 iii）上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____。

   a．實驗裝置保溫、隔熱效果差           b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

   c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中

   d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（2）如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100ml、6 mol /L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100ml水，（鹽酸和水的起始溫度相同）現(xiàn)向燒杯甲的溶液中加入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中加入25gNH4NO3固體攪拌使之溶解: 

    ①A燒瓶中氣體顏色          ，混合氣體的平均分子量             （填“變大”、“變小”、“不變”）。

②B燒瓶中氣體顏色          ，理由是                     。

Answer 1

（1）① 偏小，  ②不能

     ③ i）3.4， ii）-56.8kJ/mol，iii）abcd

（2）① 變深 ，   變小     

 ② 變淺__ ，  NH4NO3溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，平衡正向移動，NO2濃度變小，顏色變淺。