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一定條件下，進行下列反應：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) +SO2(g)  △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（    ）

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將30 mL 0．5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為(　 　)

A．0．03 mol/L      B．0．3 mol/L     C．0．05 mol/L      D．0．04 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，則電解一段時間后，若電解前后溫度變化忽略不計，下列有關溶液敘述正確的有

①該溶液的pH可能增大②該溶液的pH可能減�、墼撊芤旱膒H可能不變④該溶液的濃度可能增大⑤該溶液的濃度可能不變⑥該溶液的濃度可能減小（   ）

A．①②③④⑤　　　　    B．只有①②③④　　　　

C．只有①③⑤　　　      D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，測得n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.20

0.10

0.08

0.07

0.07

0.07

（1）用O2表示2s時該反應的平均速率v ＝__________________。

（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________________________ ___      。已知：K(800℃)＞K(850℃)，該反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．v(NO2)=2v(O2)               B．容器內壓強保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2)            D．容器內氣體的密度保持不變

（4）下列操作中，能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_______。

A．及時分離出NO2氣體         B．適當升高溫度

C．增大O2的濃度              D．選擇高效的催化劑

（5）下圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應：2NO (g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系。圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是             。

A．a點            B．b點             

C．c點            D．d點

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科目：高中化學 來源： 題型：


2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)

若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（    ）

A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1                  B．z＝3  

C．B的轉化率為25%                    D．C的體積分數(shù)為28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

 ①大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值      （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

 ②實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒         （填“能”、“不能”）。

 ③某同學用0.25mol/L的稀硫酸代替鹽酸進行上述實驗，實驗數(shù)據如下表

 i）請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

        溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫

度t2/℃

平均溫度差

(t2－t1)/℃

H2SO4溶液

NaOH溶液

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

           

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

 ii）近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝______(保留小數(shù)點后一位)。

 iii）上述實驗結果的數(shù)值與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____。

   a．實驗裝置保溫、隔熱效果差           b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

   c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中

   d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（2）如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100ml、6 mol /L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100ml水，（鹽酸和水的起始溫度相同）現(xiàn)向燒杯甲的溶液中加入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中加入25gNH4NO3固體攪拌使之溶解: 

    ①A燒瓶中氣體顏色          ，混合氣體的平均分子量             （填“變大”、“變小”、“不變”）。

②B燒瓶中氣體顏色          ，理由是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語的描述正確的是(　　)。

A．氨水顯堿性：NH3·H2O === NH4＋ ＋ OH－

B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4 === Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－

C．Na2S溶液顯堿性：S2－ ＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－ 

D．AlCl3溶液顯酸性：Al3＋ ＋ 3H2OAl(OH)3↓ ＋ 3H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表中對應關系正確的是(　　)。

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均為取代反應

B

明礬用于凈水

碳酸鈉溶液顯堿性

均發(fā)生了水解反應

C

Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質被還原的置換反應

D

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　　）

A．要實現(xiàn)Fe2+ Fe3+的轉化必須加入氧化劑

B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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