【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700900℃時,O2可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動,反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是( )
A.電池內(nèi)的O2由電極乙移向電極甲
B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O
C.當(dāng)甲電極上有lmolN2H4消耗時,乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)
D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲
【答案】A
【解析】
該燃料電池中,通入燃料的一極為負(fù)極,則電極甲為負(fù)極,通入氧氣的一極為正極,電極乙為正極,反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì),則負(fù)極上N2H4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣,電極反應(yīng)式為:N2H4+2O24e=N2↑+2H2O,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+4e=2O2,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。
該燃料電池中,通入燃料的一極為負(fù)極,則電極甲為負(fù)極,通入氧氣的一極為正極,電極乙為正極,反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì),則負(fù)極上N2H4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣,電極反應(yīng)式為:N2H4+2O24e=N2↑+2H2O,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+4e=2O2,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,
A. 原電池中,陰離子向負(fù)極移動,即O2由電極乙移向電極甲,A項正確;
B. 由以上分析知,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,B項錯誤;
C. 由電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O可知,當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時,乙電極上有1molO2被還原,狀況不知,所以體積不一定是22.4LO2,C項錯誤;
D. 電池外電路的電子由負(fù)極移向正極,所以由電極甲移向電極乙,D項錯誤;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓
C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是
A. pH=5.5的溶液中:c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)
B. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L1
C. W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)
D. 向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中書寫正確的有幾項
固體與稀硝酸混合:
用過量氨水吸收煙道氣中的:
將少量氣體通入NaClO溶液中:
已知,向NaClO溶液中通入少量:
鐵屑溶于足量稀硝酸:
氯氣溶于水:
實驗室用和制氨氣:
向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全:
實驗室制:濃十
溶液刻蝕銅制電路板:
A.1項B.2項C.3項D.4項
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【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是:①量取25.00mL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)②測定:開塞后迅速加入1mL~2mL濃硫酸(提供H+),使之生成I2,再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
滴定次數(shù) | 待測液的體積/mL | 0.1000mol·L-1 Na2S2O3的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
試回答:
(1)消耗Na2S2O3的體積平均值為___mL,水中溶解氧的量是(以g/L為單位,保留3位有效數(shù)字)___。
(2)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉溶液為指示劑,終點時現(xiàn)象為___。
(3)判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小” “無影響”或“無法判斷”)
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視___。
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管___。
③配制Na2S2O3溶液時,其固體中含有對反應(yīng)體系無影響的雜質(zhì)___。
④待測液的滴定管之前有氣泡,取液后無氣泡___。
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
B.向溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O→2+CO
C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入鹽酸:Ag++Cl-=AgCl↓
D.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+=SO2↑+H2O
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【題目】(1)把SO2通入盛有H2S的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)將二氧化硫通入氯化鋇溶液無現(xiàn)象,滴入新制的氯水有白色沉淀生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]隔絕空氣加熱至500℃時能完全分解,分解產(chǎn)物中含有氧化鐵、二氧化硫、氨氣、氮氣和水蒸氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(4)向氯化銅溶液中通入SO2,加熱生成CuCl白色沉淀,離子方程式為___________________。
(5)把氧氣通入Cu與濃硫酸反應(yīng)后剩余的溶液中,銅片繼續(xù)溶解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(6)①磷化氫(PH3)通入盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中,顏色由棕黃色變成淡綠色,同時還有白色蠟狀固體生成,反應(yīng)的離子方程式是____________________。
②PH3有劇毒,用CuSO4溶液吸收,生成物中有Cu3P、H3PO4,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。
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【題目】下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是
操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 常溫下,將Al箔插入濃中,無明顯現(xiàn)象 | 鋁和濃硝酸不反應(yīng) |
B | 向飽和溶液中通入足量,溶液變渾濁 | 析出了 |
C | 用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng),觀察到火焰呈黃色 | 該溶液一定是鈉鹽溶液 |
D | 向裝有溶液的試管中加入稀,在管口觀察到紅棕色氣體 | 分解生成了 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】汽車發(fā)動機工作時會產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體,涉及到如下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g)2NO(g)
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機理,對保護大氣環(huán)境意義重大,回答下列問題:
科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體,反應(yīng)方程式為:2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) △H<0
某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)的壓強變化如表所示:
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
回答下列問題:
若將溫度降低,再次平衡后,與原平衡相比體系壓強(p總)如何變化?___(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是____。
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