【題目】下列離子方程式中書寫正確的有幾項(xiàng)
固體與稀硝酸混合:
用過量氨水吸收煙道氣中的:
將少量氣體通入NaClO溶液中:
已知,向NaClO溶液中通入少量:
鐵屑溶于足量稀硝酸:
氯氣溶于水:
實(shí)驗(yàn)室用和制氨氣:
向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全:
實(shí)驗(yàn)室制:濃十
溶液刻蝕銅制電路板:
A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)
【答案】A
【解析】
固體與稀硝酸混合,硫離子和亞鐵離子都被硝酸氧化,故錯(cuò)誤;
用過量氨水吸收煙道氣中的,反應(yīng)生成亞硫酸銨,該反應(yīng)的離子方程式為:,故正確;
少量氣體通入NaClO溶液中,二氧化硫被氧化成硫酸根離子,故錯(cuò)誤;
酸性,將少量氣體通入NaClO溶液,反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子,正確的離子方程式為:,故錯(cuò)誤;
鐵屑溶于足量稀硝酸,反應(yīng)生成鐵離子,故錯(cuò)誤;
氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸,次氯酸不能拆開,故錯(cuò)誤;
和制氨氣的反應(yīng)不是發(fā)生在水溶液中,無(wú)法書寫離子方程式,故錯(cuò)誤;
向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全,、的物質(zhì)的量之比為1:2,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨,正確的離子方程式為:,故錯(cuò)誤;
實(shí)驗(yàn)室制,HCl應(yīng)該拆開,故錯(cuò)誤;
溶液刻蝕銅制電路板,反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,正確的離子方程式為:,故錯(cuò)誤;
根據(jù)分析可知,正確的有1個(gè),
故選:A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電子式書寫正確的是( )
①氧原子 ②過氧根離子 ③氫氧根離子 ④鈉離子 ⑤氫離子 ⑥銨根離子 ⑦鋁原子 ⑧溴離子
A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的NOx、SO2等,是形成霧霾的主要物質(zhì),其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中的NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖所示。
若溫度低于200℃,圖中曲線脫氯率隨溫度升高而變化不大的主要原因是___;判斷a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的脫氮率是否為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,并說明其理由:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)經(jīng)2min后,B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是( )
A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率,其比是3:2:1
C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì),某科研小組進(jìn)行如下研究。
(1)已知:
寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式___。
(2)向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO2和0.15molSO2,在不同溫度下測(cè)定同一時(shí)刻NO2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示。
①a、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系:υ(a)___υ(c)。(填“>”、“<”或“=”)
②溫度為T2時(shí)從反應(yīng)開始經(jīng)過2min達(dá)到b點(diǎn),用SO3表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為___,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___,若在此溫度下,保持容器的容積不變,再向容器中充入0.20molNO2和0.30molSO2,NO2的轉(zhuǎn)化率___。(填“增大”、“減小”或“不變”)
③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是:___。
(3)常溫下用NaOH溶液吸收SO2,在吸收過程中,溶液pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度由大到小排列順序?yàn)?/span>___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來(lái)確定“北京人”年齡,這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法。關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是
A.10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子
B.10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多
C.5.2 g26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024
D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700900℃時(shí),O2可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說法正確的是( )
A.電池內(nèi)的O2由電極乙移向電極甲
B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O
C.當(dāng)甲電極上有lmolN2H4消耗時(shí),乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)
D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是
(氣體在同溫同壓下測(cè)定)
選項(xiàng) | 甲針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒內(nèi)物質(zhì) | 甲針筒的現(xiàn)象 |
A | 20mLH2S | 10mLSO2 | 生成黃色固體,活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮 |
B | 1g薄銅片 | 10mL12mol/L濃硝酸 | 生成棕色氣體、溶液呈綠色,活塞自動(dòng)外移,Cu有剩余 |
C | 30mLNO2 | 10mL水(液態(tài)) | 剩有無(wú)色氣體,活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮 |
D | 10mLFeSO4溶液 | 10mLNH3 | 生成白色沉淀,最終沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,在1L密閉容器中加amolSO2和bmolO2發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有cmolSO2發(fā)生了反應(yīng),試填下列空白:
(1)生成___molSO3;
(2)O2的轉(zhuǎn)化率為___;
(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為___mol;
(4)達(dá)到平衡時(shí),c(SO2)=___mol/L。
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