9．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實(shí)
驗(yàn)
方
案
 目
的		A．驗(yàn)證升高溫度可加快H2O2分解  B．探究增大c（Cl-使平衡逆向移動(dòng) C．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D．驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕
A．AB．BC．CD．D

分析 A．只有溫度一個(gè)變量；
B．只改變濃度一個(gè)變量；
C．硫代硫酸鈉、硫酸的陰離子、陽(yáng)離子均不相同；
D．食鹽水呈中性．

解答 解：A．只有溫度一個(gè)變量，則圖中裝置可驗(yàn)證升高溫度可加快H2O2分解，故A正確；
B．只改變濃度一個(gè)變量，則圖中裝置可驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對(duì)平衡的影響，故B正確；
C．硫代硫酸鈉、硫酸的陰離子、陽(yáng)離子陽(yáng)離子均不相同，不能比較濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，也可能與陰離子有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．食鹽水呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及金屬腐蝕的考查，把握化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析及控制變量法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子能形成最輕的氣體單質(zhì)；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（X：Z）為3：1的化合物
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個(gè)數(shù)為$\frac{V}{22.4}$NA
B．CO2通過(guò)Na2O2使其增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/44個(gè)
C．常溫下，1L 1 mol•L-1的乙酸溶液中，所含CH3COO-為NA
D．常溫常壓下，0.1 mol氖氣含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．能夠測(cè)定分子中的化學(xué)鍵并推測(cè)其結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的方法是（　　）
①．質(zhì)譜�、冢t外光譜�、郏贤夤庾V　④．核磁共振譜．
A．①③B．②C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（　　）
A．埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥土壤中的更易被腐蝕
B．在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜
C．為保護(hù)海輪的船殼，常在海輪上鑲嵌鋅塊
D．鍍錫的鐵制品，鍍層部分破壞后，露出的鐵表面更容易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．

（1）滴定醋酸的曲線是2（填“1”或“2”），判斷的理由是醋酸為弱酸，部分電離，與鹽酸等濃度時(shí)醋酸的pH值大．
（2）a=20mL．
（3）點(diǎn)E所示溶液pH＞7，用離子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（4）D點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）下列說(shuō)法正確的是ABCD
A．圖1滴定過(guò)程中宜選用酚酞作指示劑
B．點(diǎn)F所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．點(diǎn)F、D、E所示溶液中：水的電離程度最大的是點(diǎn)D
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室里將NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比71：168倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H2SO4并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)．則X為（　�。�
A．Cl2B．Cl2OC．Cl2O3D．ClO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．MgCl2B．H2OC．NH4ClD．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．LiFePO4是一種新型動(dòng)力鋰電池的電極材料：它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li+FePO4 $?_{放電}^{充電}$ LiFePO4 下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-═Li+
B．充電時(shí)，LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D．放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)

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