【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO而變質(zhì)。

(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)

寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,______________。

D中NaOH溶液的作用_______________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫

b.上下移動(dòng)量筒,使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

【答案】(1)CaCl2或BaCl2(合理答案均可)

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2檢查裝置的氣密性

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

吸收未反應(yīng)的CO2a(寫(xiě)出正確表達(dá)式未化簡(jiǎn)也給分)偏小

【解析】

試題分析:(1)Na2O2易變質(zhì),與空氣中CO2反應(yīng),生成Na2CO3,Na2CO3BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液等易反應(yīng),生成白色BaCO3沉淀,而Na2O2與水反應(yīng)所得溶液不能與BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液反應(yīng);

(2)A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+ = Ca2++ H2O+CO2;

根據(jù)題意,該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成氧氣的體積,因此必須檢查整套裝置是否漏氣;

由于需要排水法測(cè)量體積,因此B裝置出來(lái)的氣體需要干燥

生成的CO2含有水蒸氣,則裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。

D中NaOH溶液的作用吸收未反應(yīng)的CO2。

a、C中反應(yīng)是放熱反應(yīng),產(chǎn)生的氧氣溫度高于室溫,故不冷卻讀數(shù)導(dǎo)致氧氣體積偏大,a錯(cuò)誤;

b.上下移動(dòng)量筒,使得E、 F中液面高度相同b正確;c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積,c正確,答案選a;

由V/Vm可知n(O2)=,由反應(yīng)式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知,n(Na2O2)=2n(O2)=2×,由nM可知,m(O2)=2××78gmol1,則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=×100%或;

該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成氧氣的體積,E到F之間導(dǎo)管內(nèi)水的體積沒(méi)有辦法測(cè)量會(huì)引起氧氣體積減小,測(cè)定結(jié)果偏小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品,均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

(1)NaClO溶液pH>7,用離子方程式表示原因_____________________。

(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè),在紙漿中加入NaClO溶液的作用是_________________。

(3)某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。向飽和NaClO溶液中加入飽和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

(4)常溫下,pH=11NaClO溶液中,水電離出來(lái)的c(OH)=________,pH=3的HClO溶液中,水電離出來(lái)的c(H)=____________________________。

(5)已知純水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OH ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性可選擇的方法是________(填字母)。

A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加Na2CO3固體

C.加熱至100 [其中c(H)=1×10-6 mol·L-1]

D.向水中加入(NH4)2SO4固體

(6)若將等pH、等體積的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m________n(填“<”、“>”或“=”)。

(7) 25 時(shí),0.2 mol NaA晶體和0.1 mol HA氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中,制得1 L溶液,則c(HA)+c(A)= mol·L-1

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【題目】下列各組化合物的元素組成相同的是

A. 胃蛋白酶、核酸 B. 磷脂、ATP C. 淀粉、核苷酸 D. 胰島素、DNA

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【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是

A. 24K B. 金剛石 C. 硬鋁 D. 陶瓷

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【題目】將鈉投入滴有酚酞的水中,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述錯(cuò)誤的是

A. 鈉沉在水底 B. 鈉熔成閃亮小球并在水面四處游動(dòng)

C. 水溶液變?yōu)榧t色 D. 有氣體產(chǎn)生

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A. 2KBr + Cl2=2KCl + Br2 B. CaCO3=CaO +CO2

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A.該溶液一定是酸性 B.該溶液一定是堿性

C.該溶液的pH可能是7 D.該溶液可能是酸性也可能是堿性

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(1)氣體a為________

(2)固體B的主要成分為_(kāi)___________

(3)溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì),如何檢驗(yàn)溶液B是否變質(zhì):_________________________

(4)下列實(shí)驗(yàn)操作中,步驟中需要用到的是________(填字母)。

(5)為測(cè)定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取40.000g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.80

20.02

19.98

20.00

請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)滴定的離子方程式_____________________

第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填代號(hào))。

a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b.錐形瓶洗凈后未干燥

c.滴定前尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

d.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(保留2位有效數(shù)字)

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