Question

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見短周期主族元素，已知：
Ⅰ元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F依次增大
Ⅱ原子半徑按D、E、F、B、C、A順序依次減小
ⅢA、D同主族，B與C的位置相鄰，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
ⅣB、D、E三者的最高價(jià)氧化物的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水
ⅤF元素的一種氧化物是造成酸雨的主要原因
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）F元素在周期表中的位置為第三周期VIA族．P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、D、F四種元素組成的鹽，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（2）B、C、D、E、F五種簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為，7.8g該化合物與足量的CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02×10²²，固體增重為2.8g．
（4）分別由上述兩種元素組成、均為10e^-的陰、陽離子，在加熱條件下反應(yīng)生成兩種10e^-的分子，該離子反應(yīng)方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A₂（g）+B₂（g）?2BA₃（g）若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是CD（填序號）．
A．平衡不發(fā)生移動(dòng)
B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小
C．BA₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
D．正逆反應(yīng)速率都增大．

Answer 1

分析 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見短周期主族元素，原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F依次增大，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；B與C的位置相鄰，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為N元素；D、E、F處于第三周期，F(xiàn)元素的一種氧化物是造成酸雨的主要原因，則F為S元素；A的原子序數(shù)小于氧，且原子半徑小于氧，則A為H元素；A、D同主族，則D為Na；B、D、E三者的最高價(jià)氧化物的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，可知E為Al，則甲為HNO₃、乙為NaOH、丙為Al（OH）₃，原子半徑按D、E、F、B、C、A順序依次減小，據(jù)此解答．

解答 解：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見短周期主族元素，原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F依次增大，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；B與C的位置相鄰，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為N元素；D、E、F處于第三周期，F(xiàn)元素的一種氧化物是造成酸雨的主要原因，則F為S元素；A的原子序數(shù)小于氧，且原子半徑小于氧，則A為H元素；A、D同主族，則D為Na；B、D、E三者的最高價(jià)氧化物的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，可知E為Al，則甲為HNO₃、乙為NaOH、丙為Al（OH）₃，原子半徑按D、E、F、B、C、A順序依次減�。�
（1）F為S元素，在周期表中的位置為：第三周期VIA族，P和Q兩種物質(zhì)都是由H、O、Na、S四種元素組成的鹽，為NaHSO₄、NaHSO₃，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案為：第三周期VIA族；H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，其電子式為，7.8g該化合物為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，與足量的CO₂反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反應(yīng)中Na₂O₂起氧化劑、還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×$\frac{1}{2}$×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，固體增重為0.1mol×（106g/mol-78g/mol）=2.8g，
故答案為：；6.02×10²²；2.8；
（4）分別由上述兩種元素組成、均為10e^-的陰、陽離子，在加熱條件下反應(yīng)生成兩種10e^-的分子，該離子反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（5）乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，
A．壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；
C．壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，故C正確；
D．濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，故D正確，
故選：CD．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素等，推斷元素是解題關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．