17．下列物質(zhì)中最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH═CH2和B．乙炔和苯C．和D．苯和苯酚

分析 最簡(jiǎn)式指用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式；
同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；
同分異構(gòu)體指具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的化合物．

解答 解A．CH3CH=CH2和分子式都為C3H6，最簡(jiǎn)式相同，二者分子式相同，屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．乙炔和苯分子式分別為C2H2、C6H6，最簡(jiǎn)式相同，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，乙炔含有碳碳三鍵，與苯不是同系物，故B正確；
C． 和分子式分都是C7H8O，最簡(jiǎn)式相同，但二者分子式相同，屬于同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．苯的分子式為C6H6，苯酚的分子式為C7H6O，二者的最簡(jiǎn)式不相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，明確題干要求為解答關(guān)鍵，注意掌握同系物、同分異構(gòu)體、最簡(jiǎn)式的概念，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為實(shí)現(xiàn)CO2減排，目前較成熟的方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集工業(yè)煙氣中的CO2．利用電解法可實(shí)現(xiàn)吸收后的溶液（稱(chēng)為富液）的再生．將富液通人陰極室，將KHCO3溶液加入陽(yáng)極室進(jìn)行電解，其原理如圖所示．下列有關(guān)描述不正確的是（　　）
A．陰極室產(chǎn)生的a氣體是H2B．陽(yáng)極室產(chǎn)生的b氣體是CO2
C．陰離子從陰極室向陽(yáng)極室遷移D．再生液（K2CO3）在陰極室產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)短周期主族元素，已知：
Ⅰ元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F依次增大
Ⅱ原子半徑按D、E、F、B、C、A順序依次減小
ⅢA、D同主族，B與C的位置相鄰，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
ⅣB、D、E三者的最高價(jià)氧化物的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水
ⅤF元素的一種氧化物是造成酸雨的主要原因
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）F元素在周期表中的位置為第三周期VIA族．P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、D、F四種元素組成的鹽，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）B、C、D、E、F五種簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞N3-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（3）C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為，7.8g該化合物與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02×1022，固體增重為2.8g．
（4）分別由上述兩種元素組成、均為10e-的陰、陽(yáng)離子，在加熱條件下反應(yīng)生成兩種10e-的分子，該離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A2（g）+B2（g）?2BA3（g）若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是CD（填序號(hào)）．
A．平衡不發(fā)生移動(dòng)
B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小
C．BA3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
D．正逆反應(yīng)速率都增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A．（m-0.1）gB．（m-0.8）gC．（m-1.2）gD．（m-1.6）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y、E 都是鉑電極，C是鐵電極．甲，乙，丙三個(gè)裝置中電解前后溶液的體積都是500mL．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電源B 極的名稱(chēng)是負(fù)極，丁中Y極附近顏色變深
B．乙裝置中電解一段時(shí)間后，加入0.2mol鹽酸則可以恢復(fù)原來(lái)的濃度
C．設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
D．甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：CuSO4+Fe$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+2D，此反應(yīng)符合圖（其中C%是混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時(shí)間）對(duì)此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D是固體B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D是氣體
C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D是固體或液體D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（　�。�
A．沉淀甲不一定是純凈物
B．溶液中一定有Al3+和CO32-和SiO32-
C．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．海洋蘊(yùn)藏著豐富的資源，以海水為原料可以制取Na、NaOH、Mg、Cl2、Br2等．下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）流程圖中操作a的名稱(chēng)為蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）、③Ba（OH）2，這3種試劑添加的合理順序是③①②（填序號(hào)）．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�
電解所得的鎂蒸氣需在特定的環(huán)境中冷卻，不能用CO2作冷卻劑的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C（用化學(xué)方程式表示）．
（4）上述流程沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類(lèi)型是C
A  化合反應(yīng)B  分解反應(yīng)   C  置換反應(yīng)    D  復(fù)分解反應(yīng)
（5）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過(guò)提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)，生成溴單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CnH2n+1COOH，0.568g該酸恰好與20mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則n值等于（　　）
A．2B．14C．17D．18

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