下列說法不正確的是（　�。�
A、霾的形成與PM2.5有直接關(guān)系
B、自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致
C、用加熱的方法殺死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白質(zhì)變性原理
D、人類在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過程中，掃描隧道顯微鏡、光學顯微鏡、電子顯微鏡先后得到了使用
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,金屬的電化學腐蝕與防護,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點
專題：化學應(yīng)用
分析：A．PM2.5粒子直徑小于2.5um，可形成霧霾；
B．鐵主要發(fā)生電化學腐蝕；
C．蛋白質(zhì)在高溫下發(fā)生變性；
D．掃描隧道顯微鏡使用時間最晚．
解答： 解：A．PM2.5粒子直徑小于2.5um，可形成霧霾，故A正確；
B．鐵的腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕，以電化學腐蝕為主，故B正確；
C．蛋白質(zhì)在高溫下發(fā)生變性，可用加熱的方法殺死病毒，故C正確；
D．掃描隧道顯微鏡可觀察到的粒子直徑最小，使用時間最晚，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染、金屬的腐蝕、蛋白質(zhì)的性質(zhì)以及化學史等知識，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I?，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列不正確的是（　　）
A、0-b：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
B、a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2mol
C、b-c間I2是還原產(chǎn)物
D、當溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為1.08mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想；①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)：②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸，為探究哪一種猜想正確．某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
實驗方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性．
實驗方案二：測定反應(yīng)前后溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-的物質(zhì)的是
（1）方案一是否可行？
 
，理由是
 

（2）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，若測得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol．說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；若測得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；若測得反應(yīng)后
n（Br-）=
 
mol，說明溴水將醛氧化為乙酸．
（3）按物質(zhì)的量之比為1：5配制成1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br2，取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確取其中的10mL，加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知COOAg易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為
 
（填序號）
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③氧化反應(yīng)
（4）寫出上述測定過程中反應(yīng)的離子方程式
①KBrO3與KBr在酸性條件下的反應(yīng)
 

②溴水與乙醛反應(yīng)
 

（5）根據(jù)上述信息，試推測向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位．傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝為N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
 2NH3（g）△H＜0．若該反應(yīng)在0.5L的定容密閉容器中進行．
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表示式為K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）下列關(guān)于合成氨說法正確的是
 
（填字母）．
A．使用催化劑可以提高NH3的產(chǎn)率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D．從勒夏特列原理考慮，500℃比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
（3）下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填字母）．
A．每斷裂1mol氮氮鍵同時斷裂2mol氮氫鍵
B．混合氣體中c（H2）不變
C．3υ逆（ H2）=υ正（N2）
D．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
（4）已知400℃時該反應(yīng)的K=0.5．投入原料反應(yīng)一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)υ逆（ N2）
 
υ正（N2）（選填＜、＞、=、不能確定）
（5）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是
 
．

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能：1＞2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

揭示下列變化的離子方程式正確的是（　�。�
A、明礬用于凈水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
B、鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
C、向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、苯酚鈉飽和溶液中通入少CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，橫坐標表示加入NaOH的體積）．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　　）
A、當V（NaOH）=40mL時，c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）
B、當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C、滴加過程中當溶液呈中性時，V（NaOH）＜20mL
D、HA-的電離程度小于水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中ClO-的個數(shù)為0.1NA
B、原NaOH濃度為1mol/L
C、參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA
D、轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v NH3、v O2、vNO、v H2O（mol/L?min）表示，則正確的關(guān)系是（　�。�
A、
4
5
v NH3=v O2
B、
5
6
v O2=v H2O
C、
2
3
v NH3=v H2O
D、
4
5
v O2=vNO

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于乙醇在化學反應(yīng)中斷鍵位置說法錯誤的是（　�。�
A、乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化
B、乙醇與鈉反應(yīng)，在④位置斷裂
C、乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D、乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應(yīng)

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