將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中ClO-的個(gè)數(shù)為0.1NA
B、原NaOH濃度為1mol/L
C、參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA
D、轉(zhuǎn)移電子為0.2NA
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：計(jì)算題
分析：將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，發(fā)生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，結(jié)合N=nNA、c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：發(fā)生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同時(shí)，生成0.1molNaClO，消耗2molNaOH，
A．生成0.1molNaClO，陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中ClO-的個(gè)數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為
0.2mol
0.1L
=2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為0.1mol，則參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA，故C正確；
D．Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子為0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出：D基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖：
 
；F 基態(tài)原子的外圍電子排布式：
 
．
（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
．
A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2．
B．電負(fù)性順序：B＜C＜D
C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似．
D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．
（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的C與A形成的氣體X可生成（F（X）4）2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為
 
 （用元素符號(hào)表示）．
（4）某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有
 
．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為
 
．
（6）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．
在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是：
 
（填離子符號(hào)）；b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（2）當(dāng)溶液中的I-為0.5mol時(shí)，加入的KIO3可能是：
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、霾的形成與PM2.5有直接關(guān)系
B、自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致
C、用加熱的方法殺死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白質(zhì)變性原理
D、人類在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，掃描隧道顯微鏡、光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡先后得到了使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、K+、H+、I-、ClO-
B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C、Al3+、NH4+、AlO2-、NO3-
D、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物中沒(méi)有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、溴乙烷B、二溴乙烷
C、已烯D、二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
B、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
C、同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
D、以共價(jià)鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價(jià)鍵形成的化合物中只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，表述肯定正確的是（　�。�
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7
A、相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
B、ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、PM2.5顆粒直徑約是原子直徑的2.5倍
B、淀粉、蔗糖、氨基酸在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
C、植物油通常能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
D、應(yīng)該倡議禁止向綠色食品中添加任何化學(xué)物質(zhì)

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