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【題目】等體積，濃度均為0.lmol/L的三種溶液：①CH3 COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，己知將①、②分別與③混合，實驗測得產生的CO2氣體體積（v） 隨時間（t）變化的示意圖所示，下列說法正確的是( )

A. 物質酸性的比較CH3COOH>HSCN>H2CO3

B. 反應結束后所得兩溶液中，c (CH3COC- ) >c (SCN-)

C. 上述三種溶液中由水電離的c (OH-)大�。� NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D. CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中：c (CH3COO-) +c (CH3COOH) =0.10mol/L

【答案】C

【解析】試題分析：A、將①、②分別與③混合，測得產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖，則根據(jù)圖像可知HSCN對應的曲線斜率到，說明反應快，因此酸性是HSCN> CH3COOH >H2CO3，A錯誤；B、所得溶液中溶質分別是醋酸鈉和NaSCN。醋酸的酸性弱于HSCN，因此醋酸根的水解程度大，所以反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)＜c(SCN－)，B錯誤；C、碳酸氫鈉水解，促進水的電離。醋酸和HSCN均抑制水的電離。但酸性是醋酸弱，所以上述三種溶液中由水電離的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN，C正確；D、根據(jù)物料守恒可知CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中：c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝0.05mol·L－1，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列說法不正確的是

A. “還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全

B. “還原”時反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”時，可以先將溶液調節(jié)成強堿性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為
（2）配制 240mL 0.1molL﹣1 的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規(guī)格/mL


（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次 ） ．
A．用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線12cm處
（4）若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌， ．
②容量瓶中原有少量蒸餾水， ．
③定容時觀察液面俯視， ．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①定容時加蒸餾水時超過了刻度 ．
②向容量瓶中轉移溶液時有滾液不慎有溶液濺出 ．
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是

A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A. 0.1mol/|LCH3COONa 與0.lmol/LHCl 溶液等體積混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

B. 0.lmol/LNH4Cl與0.lmol/L 氨水等體積浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2CO3與0.lmol/LNaHCO3溶液等體積混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O4與0.lmol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下圖所示三套實驗裝置：
（1）圖示3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是 ．
（2）某同學選用裝置I進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象 ， 說明該反應屬于（填‘吸熱”或“放熱”）反應．
（3）為探究固體M遇水的熱效應，選擇裝罝Ⅱ進行實驗，先在甲中放入適量的水，再加入M． ①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是 ．
②若只觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則M可能是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物符合最簡式為CH2的是（ ）
A.C3H8
B.C2H6
C.CH4
D.C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A.混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B.混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
C.混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶
D.混合氣跟適量氯化氫混合

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