【題目】現(xiàn)用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是

A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL

【答案】C

【解析】

若酸式滴定管未潤洗，則鹽酸被稀釋，鹽酸的濃度減小，因此消耗鹽酸溶液的體積增加，所以達到終點時所用鹽酸的體積應大于5mL。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSO4·7H2O用作天然水凈化混凝劑，要調(diào)到pH為9左右的主要原因是( )
A.Fe2＋在堿性條件下易被氧化成Fe3＋
B.FeSO4·7H2O溶于水后顯酸性
C.FeSO4·7H2O溶于水后顯堿性
D.以上都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1的金屬氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好與20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反應．則該氯化物的化學式為（ ）
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（ ）

A. HCl和NaOH B. Na2O和Na2O2

C. CO2和CS2 D. Ca(OH)2,和Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）對實驗：①中和滴定、②中和熱的測定、③實驗室制備乙烯、④乙酸乙酯的制取，敘述正確的是（ ）

A. ①④必須加熱 B. ②③必須隔熱 C. ①②必須用指示劑 D. ③④必須用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積，濃度均為0.lmol/L的三種溶液：①CH3 COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，己知將①、②分別與③混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積（v） 隨時間（t）變化的示意圖所示，下列說法正確的是( )

A. 物質(zhì)酸性的比較CH3COOH>HSCN>H2CO3

B. 反應結(jié)束后所得兩溶液中，c (CH3COC- ) >c (SCN-)

C. 上述三種溶液中由水電離的c (OH-)大�。� NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D. CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中：c (CH3COO-) +c (CH3COOH) =0.10mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a 點所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B. a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相問

C. b點所示溶液中c(A-)>c(HA)

D. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X和高聚物Y：

已知：(R或R′可以是烴基或H原子)。

請回答下列問題：

（1）X的分子式為____________，X中的含氧官能團有____________。

（2）若反應①、反應②的原子利用率均為100%，則A的名稱為________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為________________，反應③的條件是________，反應⑤的反應類型是________。

（4）寫出反應④的化學方程式： ___________________________________。

（5）寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。

（6）以CH3CHO為原料可合成Y，請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應 3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一體積可調(diào)的密閉容器中進行，采取下列措施對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A.增加H2的量
B.將容器體積縮小一半
C.保持容器內(nèi)體積不變，充入Ar使體系壓強增大
D.充入Ar，保持容器內(nèi)壓強不變

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