【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器5min時(shí)到達(dá)平衡。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說(shuō)法正確的是

A. 容器中前5min的中反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol

D. 若起始時(shí)間容器中加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大80%

【答案】C

【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(COCl2)=0.8/(0.5×5)mol/(L·min)=0.32 mol/(L·min),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此v(CO)=v(COCl2)=0.32mol/(L·min),故錯(cuò)誤;B、CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始: 1 1 0

變化: 0.8 0.8 0.8

平衡: 0.2 0.2 0.8 根據(jù)平衡常數(shù)定義,K=c(COCl2)/[c(CO)×c(Cl2)]=1.6/0.42=10,容器III中的平衡常數(shù)K≈4,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),故錯(cuò)誤;C、

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始: 1 a 0

變化: 0.5 0.5 0.5

平衡: 0.5 a-0.5 0.5 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,即有K=0.1/[0.1×(a-0.5)/0.5)]=10,解得a=0.55mol,故正確;D、相當(dāng)于在I基礎(chǔ)上去掉0.2molCO、0.2molCl2,相當(dāng)于降低壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率小于80%,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ________________________________其中氧化劑是____________,若反應(yīng)中當(dāng)有1molN2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是__________

②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和產(chǎn)生氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是___________。

2已知2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H= -566 kJ/mol

Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) H= -226 kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出常溫下,過(guò)氧化鈉與一氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的熱化學(xué)方程式:____________________。

3中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器除了大燒杯、小燒杯、量筒外還有:_____,在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是_____。

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(3)寫(xiě)出CF的化學(xué)方程式_________________________________。

(4)H的同分異構(gòu)體中,滿足下列要求的結(jié)構(gòu)一共有____________不考慮立體異構(gòu),包括H本身

①屬于酯類;②酸性條件下水解能得到相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物

(5)已知:

請(qǐng)寫(xiě)出由C制備2-丙醇的合成路線_____________________(無(wú)機(jī)原料任選)。合成路線流程圖示例如下:

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