【題目】下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變,對(duì)生成物沒有影響的是

A. Na與O2 B. Fe和FeCl3 C. NaOH與CO2 D. Cu與HNO3

【答案】B

【解析】

ANaO2在不加熱時(shí)生成Na2O,加熱時(shí)生成Na2O2,則反應(yīng)條件不同,生成物不同,A不選;

BFeFeCl3反應(yīng)只生成氯化亞鐵,反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變,對(duì)生成物沒有影響,B選;

CNaOHCO2反應(yīng),CO2不足時(shí)生成水和Na2CO3,CO2過量時(shí)生成NaHCO3,反應(yīng)物用量不同,產(chǎn)物不同,C不選;

D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水,反應(yīng)物濃度不同,產(chǎn)物不同,D不選。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器5min時(shí)到達(dá)平衡。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法正確的是

A. 容器中前5min的中反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol

D. 若起始時(shí)間容器中加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是天然氣的主要成分,以A為原料可獲得多種有機(jī)物,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。己知B有刺激性氣味.是一種常見的室內(nèi)空氣污染物,烴D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g L-1,B、E能發(fā)生銀鏡反應(yīng), G為有濃郁香味,不易溶于水的油狀液體。

請(qǐng)回答:

1有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱是_______________________。

2B→C的反應(yīng)類型是_________________。

3寫出有機(jī)物A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式____________________________________。

4下列說法正確的是__________。

A.有機(jī)物BE互為同分異構(gòu)體

B.有機(jī)物D、E都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,且反應(yīng)類型相同

C.有機(jī)物G在堿性條件下可完全水解,該反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

D.有機(jī)物C、F、G可用飽和Na2CO3溶液鑒別

E.等質(zhì)量的BF完全燃燒消耗相同量的氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

25ml 沸水中滴加5~6 FeCl3飽和溶液,持續(xù)加熱煮沸

變?yōu)榧t褐色

最終制得 Fe(OH)3 膠體

B

欲收集酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯并分離提純,將導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下,再用分液漏斗分離

溶液分層,上層為無色油狀液體

乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3 溶液,且密度比水小

C

淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱

無明顯現(xiàn)象

淀粉未發(fā)生水解

D

向兩支盛有KI3溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3- I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱。某興趣小組探究不同條件下KIO2的反應(yīng).實(shí)驗(yàn)如下。

裝置

燒杯中的液體

現(xiàn)象(5分鐘后)

2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl

溶液變藍(lán)

2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl

無明顯變化

2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH

溶液變藍(lán),顏色較②淺

(1)實(shí)驗(yàn)②中生成I2的離子方程式是___________

(2)實(shí)驗(yàn)③的目的是_________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)④比②溶液顏色淺的原因是________。

(4)為進(jìn)一步探究KIO2的反應(yīng),用上表中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

燒杯中的液體

現(xiàn)象(5小時(shí)后)

2 mLpH=8.5混有KOH1mol/L KI溶液+5滴淀粉

溶液才略變藍(lán)

2 mLpH=10混有KOH1mol/L KI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

I.對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象.甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-,設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想。

i.燒杯a中的溶液為____

ii.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:通入O2后,_______

.乙同學(xué)向pH=10KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水,溶液先變藍(lán)后迅速褪色.經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO3-,褪色的原因是(用離子方程式表示)____________。

(5)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了整體反思.推測(cè)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是______;實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N23H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂

B. 其他條件不變時(shí),N2濃度不再改變

C. 恒溫恒容時(shí),密度保持不變

D. 反應(yīng)混合物中N2H2的物質(zhì)的量之比為1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種回收并利用含碘(I-)廢液的工藝流程如下:

1沉淀中生成CuI的離子方程式為___________________。

2CuSO4的投加量對(duì)廢水中I的去除量影響較大,不同投加量(用過量系數(shù)表示)下,反應(yīng)后ICu2+的濃度如圖所示,則適宜的CuSO4過量系數(shù)應(yīng)為_____,分析原因___________。

3反應(yīng)中生成鐵與碘的化合物(其中鐵與碘的質(zhì)量比為21:127),則加入的水的作用是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

4操作包括______,冰水洗滌的目的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為保證青少年和兒童的健康成長,每天飲用的水應(yīng)含有一定量的鈣、鎂等離子。目前市售的“蒸餾水”“純凈水”因不含有鈣、鎂離子,不宜長期、大量飲用。為保證青少年兒童的健康成長,這些飲料水應(yīng)添加一些化學(xué)物質(zhì)。這些微量添加物應(yīng)該是( )
A.精鹽
B.石灰石粉
C.可溶的鈣和鎂的碳酸氫鹽
D.膽礬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( 。

A. pH=12的溶液中,K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存

B. pH=0的溶液中,Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存

C. 0.1molL1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH

D. 0.1molL1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH

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同步練習(xí)冊(cè)答案