短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X的氫化物溶于水生成弱酸
B、Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
C、Y與X可生成Y3X2型化合物
D、Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層不超過(guò)2個(gè)，則X內(nèi)層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，則Z為S元素，Y最外層電子數(shù)為2，且處于第三周期，為Mg元素，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，Y、Z最外層電子數(shù)之和為8，所以X最外層電子數(shù)為5，為N元素，
A．X的氫化物是氨氣，其水溶液呈堿性；
B．Z的氫化物是H2S，H2S水溶液易被氧化；
C．Y是Mg、X是N元素，二者生成氮化鎂；
D．S在氧氣中燃燒只能生成SO2．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層不超過(guò)2個(gè)，則X內(nèi)層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，則Z為S元素，Y最外層電子數(shù)為2，且處于第三周期，為Mg元素，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，Y、Z最外層電子數(shù)之和為8，所以X最外層電子數(shù)為5，為N元素，
A．X的氫化物是氨氣，其水溶液為氨水，一水合氨電離出OH-而使溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．Z的氫化物是H2S，H2S易被氧氣氧化生成S而使溶液變渾濁，故B錯(cuò)誤；
C．Y是Mg、X是N元素，二者生成氮化鎂，化學(xué)式為Mg3N2，故C正確；
D．無(wú)論氧氣是否過(guò)量，S在氧氣中燃燒只能生成SO2，SO2和O2在催化劑、加熱條件下才能生成SO3，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查分析、推斷能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列金屬制品在使用過(guò)程中采取的措施，是運(yùn)用電化學(xué)保護(hù)原理的是（　　）
A、炒菜的鐵鍋不用時(shí)涂抹一層食用油
B、鋼鐵表面涂上一層油漆
C、閘門(mén)、輪船底部鑲嵌一些鋅板
D、將鐵制品改良制成不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y兩種金屬，下列能說(shuō)明X的金屬性強(qiáng)于Y的金屬性的組合是（　�。�
①X的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性
②X能置換出CuSO4溶液中的Cu，Y投入CuSO4溶液中無(wú)任何現(xiàn)象出現(xiàn)
③將X、Y用導(dǎo)線連接一起插入H2SO4溶液中，Y上冒大量氣泡
④用碳棒電極電解含X、Y兩種金屬離子的鹽溶液時(shí)，一開(kāi)始析出的是金屬Y
⑤X單質(zhì)能從Y的硫酸鹽溶液中置換出Y單質(zhì)．
A、①④⑤B、①②③⑤
C、①③④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO-水解程度變大，故溶液的PH增大
B、由水電離的c（H +）=1×10-11mol?L-1的溶液一定是堿性溶液
C、兩種難溶性鹽Ksp較小的其溶解度也一定較小
D、等體積．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，存在關(guān)系式：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1 L CH3OH蒸氣與1 L水蒸氣反應(yīng)生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJ
B、1個(gè)CH3OH分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)CO2分子與3個(gè)H2分子吸收49.0 kJ 熱量
C、相同條件下1 mol CH3OH（g）與1 mol H2O（g）的能量總和小于1 mol CO2（g）與3 mol H2（g）的能量總和
D、1 mol CH3OH蒸氣與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1 mol CO2氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氯酸鉀的分解反應(yīng)里，二氧化錳的催化問(wèn)題到目前還沒(méi)有肯定的解釋．鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略顯紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過(guò)程如下：
Ⅰ.2KClO3+2MnO2
  △  
.
 
2A+B↑+C↑
Ⅱ.2A
  △  
.
 
D+MnO2+C↑
Ⅲ．B+D
  △  
.
 
2KCl+MnO2+C↑
（1）反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）
 

（2）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是：
 

（3）按上述反應(yīng)過(guò)程，若制取1.5mol氧氣，總共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)氨基酸中唯一不屬于α-氨基酸的是脯氨酸．它的合成路線如下

（1）化合物A的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）是
 
；
（2）寫(xiě)出最簡(jiǎn)單α-氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（3）反應(yīng)B→C可看作兩步進(jìn)行，其中間產(chǎn)物的分子式為C5H7O3N，且結(jié)構(gòu)中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出由B反應(yīng)生成中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式
 
．
（4）合成路線中設(shè)計(jì)反應(yīng)③、④的目的是
 
．
（5）寫(xiě)出化合物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）已知：R-NO2
Fe、HCl
R-NH2，寫(xiě)出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH2═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m克與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、a→b時(shí)的沉淀成分為BaSO4與Mg（OH）2
B、原混合溶液中：n（HCl）=2mol
C、c點(diǎn)時(shí)的溶液中c（Cl-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）
D、b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中（　�。�
A、原溶液中c（Fe3+）=0.2mol?L-1
B、要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe2+
C、SO42-、NH4+、Na+一定，CO32-、Al3+一定不存在
D、溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol?L -1

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