在氯酸鉀的分解反應(yīng)里，二氧化錳的催化問題到目前還沒有肯定的解釋．鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略顯紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過程如下：
Ⅰ.2KClO3+2MnO2
  △  
.
 
2A+B↑+C↑
Ⅱ.2A
  △  
.
 
D+MnO2+C↑
Ⅲ．B+D
  △  
.
 
2KCl+MnO2+C↑
（1）反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）
 

（2）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是：
 

（3）按上述反應(yīng)過程，若制取1.5mol氧氣，總共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：由質(zhì)量守恒定律及發(fā)生的反應(yīng)，利用反應(yīng)②可知A為KMnO4，D為K2MnO4，C為氣體應(yīng)為O2，B為氣體，則B為Cl2，
則①2KClO3+2MnO2
△
2KMnO4+Cl2↑+O2↑
②2KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑
③Cl2+K2MnO4
  △  
.
 
2KCl+MnO2+O2↑
（1）反應(yīng)Ⅰ中Mn、O元素的化合價(jià)升高，是還原劑生成氧化產(chǎn)物；
（2）由上述分析可知發(fā)生的反應(yīng)；
（3）要制取1.5mol氧氣，利用O元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．
解答： 解：由質(zhì)量守恒定律及發(fā)生的反應(yīng)，利用反應(yīng)②可知A為KMnO4，D為K2MnO4，C為氣體應(yīng)為O2，B為氣體，則B為Cl2，
則①2KClO3+2MnO2
△
2KMnO4+Cl2↑+O2↑
②2KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑
③Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑
（1）反應(yīng)Ⅰ中Mn、O元素的化合價(jià)升高，是還原劑生成氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物為KMnO4和O2，故答案為：KMnO4和O2；
（2）由上述分析可知Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑，故答案為：Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑；
（3）要制取1.5mol氧氣，由O元素的化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移電子為1.5mol×2×（2-0）=6mol，故答案為：6．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應(yīng)機(jī)理的考查，注意從守恒的角度推斷物質(zhì)及判斷元素的化合價(jià)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為
 
、
 
；
②鹽橋中K+移向
 
（填“A”或“B”）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）100mL1.0mol?L-1鹽酸與100mL 1.0mol?L-1NaOH溶液在量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)后溶液溫度升高了6.8℃，已知稀溶液的比熱容為4.2kJ?K-1?kg-1，則該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為
 
．（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、Na+的軌道表示式：
B、HF的電子式：
C、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、Fe的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是（　�。�
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 加水稀釋后，溶液中所有
離子濃度均減�。�
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；
③一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
④某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（z）增大；
⑤在上述④的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
A、①②③④⑤
B、②③④⑥⑦
C、②③⑤⑥⑦
D、①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、X的氫化物溶于水生成弱酸
B、Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
C、Y與X可生成Y3X2型化合物
D、Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)．其中一種合成路線如下：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
③
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型B→C
 
，F(xiàn)→G
 
，I→J
 
．
（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基  ④能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按以下步驟可從　合成（部分試劑和反應(yīng)條件已去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B
 
F
 
，
（2）屬于消去反應(yīng)的是②和
 
（填代號(hào)）．
（3）根據(jù)反應(yīng)，寫出在同條件CH2=CH-CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）寫出第④步  的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明條件）．
 

（5）下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中能給出三種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2的是
 
．
A．  B．   C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A、2gB、4g
C、10gD、12g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于硫化氫或氫硫酸的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硫化氫易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)
B、硫化氫是一種弱酸，它具有酸的通性
C、硫化氫燃燒時(shí)，發(fā)出淡藍(lán)色火焰
D、硫化氫受熱易分解生成兩種單質(zhì)

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