【題目】已知4NH3(g)+5O2 (g)=4NO(g) + 6H2O (g) ,若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v (NH3)、v (O2 )、v(NO)、v (H2O)[單位:mol/ ( L s)] 表示,則正確的關(guān)系是
A.v(NH3)=v (O2)B.v (O2) =v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2) =v(NO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A.圖1可用于吸收多余的NO
B.圖2可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性
C.圖3可用于說明銅與濃硝酸反應(yīng)的能量變化
D.圖4可用于測定CO2的生成速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。
一種生成Na2FeO4的反應(yīng)如下:Fe2O3+Na2O2(氧為-1價(jià))Na2FeO4+Na2O(未配平),下列說法不正確的是( 。
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Fe2O3在反應(yīng)中失去電子
C.配平后為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O
D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20 ℃時(shí),飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L,則下列說法中正確的是
A.25 ℃時(shí),飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L
B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
C.20 ℃時(shí),密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20 ℃時(shí),溶液密度一定大于1.174 g/mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。
(1)若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55 g的原因是________________________________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________________,作用是________________________________,現(xiàn)象是_____________________________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。
③裝置F的作用是__________________________________________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號),裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬 Cu 和Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是( )
A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用
B.途徑 2 中 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C.X 氣體是HCl,目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2CuCl+4H++SO42—=2Cu2++2Cl—+SO2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20,X的單質(zhì)是手機(jī)電池重要的電極材料;常溫下,Y的兩種氣態(tài)氧化物之間可發(fā)生可逆反應(yīng);X、Y、W最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等;W能形成多種氧化物。下列說法正確的是
A.常溫下,Z的單質(zhì)與Y的簡單氫化物相遇,可能產(chǎn)生白煙
B.Z非金屬性強(qiáng)于Y,其對應(yīng)含氧酸的酸性:Z>Y
C.原子半徑:X>Y;簡單離子半徑:Z<W
D.X、W的單質(zhì)均為活潑金屬,通常保存在煤油中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1HA溶液中=108,0.01 mol·L-1BOH溶液pH=12。請回答下列問題:
(1)HA的電離常數(shù)Ka為________,BOH是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。
(2)pH相等的BOH溶液與BA溶液,分別加熱到相同的溫度后BOH溶液的pH________(填“>”“=”或“<”)BA溶液的pH。
(3)已知碳酸的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量,則與H+作用的粒子依次為___________________。
(4)25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。
②0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______________________。
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