【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。
(1)若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55 g的原因是________________________________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________________,作用是________________________________,現(xiàn)象是_____________________________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。
③裝置F的作用是__________________________________________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號),裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。
【答案】濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀,變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng);加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失 無水硫酸銅 證明有水蒸氣產(chǎn)生 白色固體變藍(lán)色 氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性 吸收氯氣 F G 濕潤的淀粉-KI試紙(或濕潤的有色布條)
【解析】
加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,生成的氯氣中含有氯化氫和水,B為硫酸銅,可用于檢驗(yàn)水,C為氯化鈣,可用于吸收水,D中干燥的有色布條不褪色,E中濕潤的有色布條可褪色,F用于吸收氯氣,G可用于檢驗(yàn)氯化氫,溶液變渾濁,生成氯化銀沉淀,據(jù)此解答該題。
(1)濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)需要加熱,鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)消耗氯化氫,隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀,稀鹽酸不與MnO2反應(yīng),故答案為:濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀,變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng);加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失;
(2)①無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體,可用來檢驗(yàn)水,故答案為:無水硫酸銅;證明有水蒸氣產(chǎn)生;白色固體變藍(lán)色;
②D中干燥的布條不褪色,E中濕潤的布條褪色說明干燥的氯氣無漂白性,潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性,故答案為:氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性;
③氯氣易溶于四氯化碳,用四氯化碳吸收氯氣,防止干擾氯氣中含有的氯化氫的檢驗(yàn),故答案為:吸收氯氣;
(3)氯氣、氯化氫通入到硝酸銀都會產(chǎn)生沉淀,為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,應(yīng)在裝置F和G之間增加一個盛有濕潤的淀粉—碘化鉀試紙或者濕潤的有色布條的廣口瓶,如果濕潤的淀粉—碘化鉀試紙不變藍(lán)或者濕潤的有色布條不褪色,則氯氣被完全吸收,故答案為:F;G;濕潤的淀粉—KI試紙(或濕潤的有色布條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉容器中充入CO2與H2進(jìn)行反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng),測得反應(yīng)進(jìn)行相同時間時CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響):
下列敘述正確的是
A. 該可逆反應(yīng)的ΔH>0
B. 催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能大
C. 500K下達(dá)到平衡時,反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率高
D. d、e兩點(diǎn)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近美國學(xué)者成功實(shí)現(xiàn)用氮?dú)夂退a(chǎn)氨,其裝置如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 上圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B. a極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3
C. 裝置工作時H+ 向b極區(qū)移動,電解質(zhì)溶液pH減小
D. a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1 :1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,水既作氧化劑又作還原劑的是( )
A. 2F2+2H2O===4HF+O2 B. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C. CaO+H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g) ΔH>0在密閉容器中達(dá)到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改變某一條件,足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài),此時c(A)/c(B)=b,下列敘述正確的
A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體,則a<b
B.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體,則a=b
C.若其他條件不變,升高溫度,則a<b
D.若保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染;卮鹣铝袉栴}:
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1
(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____;下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號)______。
A.增大容器壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用優(yōu)質(zhì)催化劑D.增大CO的濃度
(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①05min內(nèi),以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=_______,該條件下的平衡常數(shù)K=_____。
②第15min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1____T2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min時,保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol,則此時反應(yīng)_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”);最終達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a=____________。
(3)工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產(chǎn)生的CO2,得到NH4HCO3溶液,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)粗鹽提純的原理,除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì),可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑,按如圖步驟操作:
(1)A的化學(xué)式是__________,B的化學(xué)式是________,C的化學(xué)式是__________。
(2)加入過量A的目的是__________________。
(3)加入過量B的目的是____________________。
(4)加熱煮沸的目的是________________________。
(5)操作Ⅰ的名稱是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬,回收流程如圖1:
已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2:
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
開始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有__;
(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關(guān)操作:①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約__,檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的操作是__;②將濁液加到80℃,__;
(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式__,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費(fèi)試劑外,還會出現(xiàn)的問題是__;
(4)在FeS飽和溶液中存在:FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18。又知FeS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在以下限量關(guān)系:c2(H+)c(S2-)=1.0×10-22,為了使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1molL-1,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)A~K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D為單質(zhì),E為氯氣。試回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A是________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
C→F____________________________________________
I→J_____________________________________________
(3)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是___________________________,其反應(yīng)的原理為____________________________________(寫化學(xué)方程式)。
(4)檢驗(yàn)溶液J中的金屬陽離子,所選用的試劑為__________(填化學(xué)式),現(xiàn)象為___________________。
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