分析 (1)根據(jù)Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷在周期表中的位置,SiO2屬于原子晶體,SiCl4與H2和O2反應(yīng),產(chǎn)物有兩種,光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中,H、Cl元素結(jié)合成HCl,然后配平即可;
(2)一般來說,熔沸點(diǎn)高低順序是:原子晶體、離子晶體、分子晶體;
(3)根據(jù)濃硫酸可以作反應(yīng)的催化劑、脫水劑、干燥劑等判斷;
(4)氫鍵是與N、O、F直接相連的氫與N、O、F之間的一種分子間作用力,用“…”表示;食鹽、氨氣、水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成碳酸氫銨和氯化銨;電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,據(jù)此書寫方程式.
解答 解:(1)Si的原子核外共有3層,最外層有4個(gè)電子,所以在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族,SiO2屬于原子晶體,SiCl4與H2和O2反應(yīng),產(chǎn)物有兩種,光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中,H、Cl元素結(jié)合成HCl,發(fā)生的化學(xué)方程式為:SiCl4+2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+4HCl;
故答案為:第三周期第ⅣA族; 原子;SiCl4+2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+4HCl;
(2)一般來說,熔沸點(diǎn)高低順序是:原子晶體、離子晶體、分子晶體,二氧化硅屬于原子晶體、NaCl屬于離子晶體、硫酸和氨氣屬于分子晶體,但常溫下硫酸為液態(tài)而氨氣為氣態(tài),所以硫酸的熔沸點(diǎn)大于氨氣,則這幾種物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低順序是SiO2>NaCl>H2SO4>NH3,故答案為:SiO2>NaCl>H2SO4>NH3;
(3)因?yàn)闈饬蛩峥梢宰鞣磻?yīng)的催化劑、脫水劑、干燥劑等,所以H2SO4的用途有催化劑、脫水劑、干燥劑等;故答案為:催化劑、脫水劑、干燥劑等;
(4)氫鍵是與N、O、F直接相連的氫與N、O、F之間的一種分子間作用力,用“…”表示,所以氨分子間存在的氫鍵為N-H…N;食鹽、氨氣、水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成碳酸氫銨和氯化銨,化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,離子方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑;故答案為:N-H…N;NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅及其二氧化硅的性質(zhì),熔沸點(diǎn)的比較,氫鍵的表示方式以及侯氏制堿法的原理,電解原理及離子反應(yīng),明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答即可,題目較為綜合,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 三種金屬物質(zhì)的量相等 | B. | 三種金屬均過量 | ||
C. | 三種金屬的質(zhì)量相等 | D. | 鹽酸均過量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在潔凈的試管中加入1-2 mL AgNO3溶液,再加入過量濃氨水,振蕩,混合均勻 | |
B. | 在潔凈的試管中加入1-2 mL濃氨水,再加入AgNO3溶液至過量 | |
C. | 在潔凈的試管中加入1-2 mL稀氨水,再逐滴加入2%AgNO3溶液至過量 | |
D. | 在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1-2 mL,逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解為止 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 結(jié)構(gòu)簡式為的有機(jī)物其名稱為 2-丁醇 | |
B. | 分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個(gè)一CH3的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有4種 | |
C. | 某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型為:,則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng) | |
D. | 二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分,它們含有相同的官能團(tuán),是同系物,化學(xué)性質(zhì)相似 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原混合溶液中c(K+)為4 mol•L-1 | |
B. | 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子 | |
C. | 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol | |
D. | 電解后溶液中c(H+)為2 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
選項(xiàng) | 規(guī)律 | 結(jié)論 |
A | 沸點(diǎn)高的物質(zhì)制備沸點(diǎn)低的物質(zhì) | 鈣置換出銣,或濃磷酸制備HI |
B | 反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 | 常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完 |
C | 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 | BCl3沸點(diǎn)低于AlCl3,CO2沸點(diǎn)低于SiO2 |
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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