10．Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．三種金屬物質(zhì)的量相等B．三種金屬均過(guò)量
C．三種金屬的質(zhì)量相等D．鹽酸均過(guò)量

分析 由電子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl2～H2↑、2Al～2AlCl3～3H2↑、Fe～FeCl2～H2↑，生成氫氣的質(zhì)量相等，即生成氫氣的物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：由電子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl2～H2↑、2Al～2AlCl3～3H2↑、Fe～FeCl2～H2↑，
A．設(shè)生成氫氣均為3mol，則Mg、Al、Fe的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、3mol，故A不選；
B．由于鹽酸的體積、濃度相等，若金屬都過(guò)量則鹽酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，故B選；
C．消耗鎂、鋁、鐵三種金屬的質(zhì)量之比為3×24：2×27：3×56=12：9：28，則三種金屬質(zhì)量可能相同，也可能均過(guò)量時(shí)相同，故C不選；
D．鹽酸可能均過(guò)量，也可能部分過(guò)量，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬與酸的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握金屬與酸反應(yīng)中電子守恒及原子守恒得到關(guān)系式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意金屬可能均過(guò)量也符合題意．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是（　�。�
A．鐵是單質(zhì)，又是導(dǎo)體
B．氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物
C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物
D．氫氧化鈣是純凈物、化合物，又是堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某河道兩旁有甲、乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子．甲廠廢水明顯呈堿性．故甲廠廢水中所含的三種離子是K+、Cl-、OH-；乙廠的廢水中含有另三種離子Ag+、Fe3+、NO3-．有一種設(shè)想是將廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的Ag+與Cl-和Fe3+與OH-（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含KNO3（填化學(xué)式），可用來(lái)澆灌農(nóng)田．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上制取氧氣的主要方法是（　�。�
A．加熱氯酸鉀B．加熱高錳酸鉀C．電解水D．分離空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知Cl2與NaOH能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．題中氯的化合價(jià)變化為：0→-1，被還原，NaOH是還原劑
B．題中氯的化合價(jià)變化為：0→+1，被氧化，NaOH是氧化劑
C．NaOH既是氧化劑，又是還原劑
D．Cl2→Cl-的變化不一定是加還原劑才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．如圖表示某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個(gè)字母代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物已略去．A是一種酸式鹽，也是一種常用的化學(xué)肥料，B是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的無(wú)色氣體，D是無(wú)色無(wú)味氣體．

回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的名稱是碳酸氫銨．
（2）寫出物質(zhì)B的一種主要用途工業(yè)制硝酸（或制氮肥，制氨水等）．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（0H）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；寫出工業(yè)上制取氣體B的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：B-→E4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；F-→G3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2＞Q1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=-Q2kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/mol；
S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=-Q2kJ/mol
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g））△H=-Q1kJ/mol；
C（s）+O2（g）=CO（g））△H=-Q2kJ/mol
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol；
$\frac{1}{2}$H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=-Q2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．某氧原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，且NA表示阿氏常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$B．1mol該原子質(zhì)量為aNAg
C．x g該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{8x}{a}$D．y g 該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．SiO2，H2SO4，NH3，NaCl是中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，他們?cè)谏a(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Si元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，SiO2屬于原子晶體．SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為SiCl4+2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+4HCl．
（2）請(qǐng)按熔、沸點(diǎn)從高到低的順序?qū)ι鲜鏊姆N化合物排序SiO2＞NaCl＞H2SO4＞NH3．
（3）H2SO4是一種用途廣泛的化學(xué)試劑，請(qǐng)寫出H2SO4的兩種用途催化劑、脫水劑、干燥劑等．
（4）NH3分子間能形成氫鍵，請(qǐng)用氫鍵表示式表示氨分子間存在的氫鍵N-H…N，NaCl的飽和NH3溶液中通入氣體X是工業(yè)制純堿的關(guān)鍵反應(yīng)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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