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15．合金是一類用途廣泛的金屬材料．下列物質中，不屬于合金的是（　�。�
A．不銹鋼B．硫酸鋁鉀C．青銅D．硬鋁

分析 合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，據(jù)此解答．

解答 解：A．不銹鋼含有鐵、鎳、鉻等金屬，屬于合金，故A不選；
B．硫酸鋁鉀是鹽，是純凈物，不具有金屬特性，不屬于合金，故B選；
C．青銅是銅錫合金，故C不選；
D．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要元素的一類合金，故D不選；
故選：B．

點評 本題主要考查了合金的定義，合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中與200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-濃度相同的是（　�。�
A．400mL 1mol/L NaCl溶液B．200mL 2mol/L AlCl3溶液
C．100mL 1mol/L BaCl2溶液D．100mL 4mol/L KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．不能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器是（　　）
A．試管B．燒杯C．蒸發(fā)皿D．燃燒匙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C5H12O，且分子結構中只含有2個甲基和1個羥基的有機物共有（不考慮立體異構）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．NOx是空氣的主要污染物．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，可將NOX還原成無害物質排出．
寫出NO被CO還原的化學方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2；
（3）工業(yè)上通常用NOx+NH3→N2+H2O來消除NOx的污染．現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，用3.5LNH3恰好使其完全轉化為N2，則混合氣體中NO2和NO的體積之比為3：1（氣體體積在同條件下測定）；
（4）實驗室中NOx的尾氣常采用堿溶液來吸收，主要反應為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．現(xiàn)有標準狀況下aL NO2和bL NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，則NaOH溶液物質的量濃度是$\frac{a+b}{11.2}$mol•L-1（用含有a、b的代數(shù)式表示）；
（5）將9mLNO2依次通過足量的飽和NaHCO3溶液、濃硫酸、Na2O2之后，用排水法將殘留氣體收集到集氣瓶中，充分吸收后，保持溫度和壓強與初狀態(tài)相同，此時集氣瓶中的氣體體積為0.75（不考慮水蒸氣）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖所示裝置：
操作步驟及現(xiàn)在如下：
①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）用化學方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）裝置B中為濕潤的KI-淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產生氯氣？不能（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因4H++O2+4I-=2I2+2H2O．
裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產生了具有強氧化性的物質HClO．
（3）裝置D的作用之一是吸收產生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把標準狀況下224mLCl2完全轉化為Cl-時，寫出該反應的離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（4）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O．
（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質氣體有：HCl、O2（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質的量混合   NH4++OH-═NH3↑+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液  2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
C．將Fe2O3溶于氫碘酸中Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．等物質的量的溴化亞鐵跟氯氣反應2Fe2++2Br-+2Cl2═2F3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32-、SO32-、NO3-
D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某同學在實驗室中用KMnO4代替MnO2制備Cl2，反應原理為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原
B．若有0.8molH2O生成，則反應中有NA個電子轉移
C．濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5

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