Question

5．某同學在實驗室中用KMnO₄代替MnO₂制備Cl₂，反應原理為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 氧化劑為KMnO₄，其中Cl元素被還原
• B． 若有0.8molH₂O生成，則反應中有N_A個電子轉移
• C． 濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用
• D． 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價降低，則氧化劑為KMnO₄，Cl元素的化合價升高，失去電子被氧化，故A錯誤；
B．若有0.8molH₂O生成，由反應可知有0.2mol氧化劑得到電子，則反應中轉移電子為0.2mol×（7-2）×N_A=N_A個，故B正確；
C．生成KCl、MnCl₂體現鹽酸的酸性，生成氯氣體現鹽酸的還原性，故C正確；
D．由反應可知，2mol氧化劑與10mol還原劑遵循電子守恒，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合價的判斷及基本概念，題目難度不大．