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19．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬不可能形成陽離子B．兩種酸溶液混合不可能呈中性
C．中和反應一定是放熱反應D．金屬不可能形成陰離子

分析 A．非金屬元素可以形成陽離子；
B．兩種酸溶液混合后溶液可能呈中性；
C．中和反應中，反應物總能量大于生成物總能量；
D．金屬可能形成含氧酸根陰離子．

解答 解：A．非金屬元素可以形成陽離子，如H+，故A錯誤；
B．兩種酸溶液混合后溶液可能呈中性，如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，故B錯誤；
C．中和反應中，反應物總能量大于生成物總能量，所以中和反應一定是放熱反應，故C正確；
D．金屬可能形成含氧酸根陰離子，如AlO2-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，采用舉例法分析解答，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質的分類正確的是（　�。�
①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸  ②電解質：明礬、硫酸、純堿  ③同位素：O2、O3、
④同系物：CH4、C2H6、C4H10      ⑤弱電解質：HF、H2O、BaSO4．
A．②④⑤B．②④C．①②⑤D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．0．l mol•L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．a．下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同．
A．MgO、Na2O、CO2、CuO    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
三種物質依次是（填化學式）：A_CO2；BH2O；CNa2CO3．
b．寫出下列物質的電離方程式
（1）H2SO4H2SO4=2H++SO42-
（2）Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
（3）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（4）HClOHClO?H++ClO-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）上述反應中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl．
（2）當有146.0克HCl完全參加反應時，有1摩爾氧化劑被還原；有73克還原劑被氧化；生成的氧化產物在標準狀況下的體積是22.4升．
（3）在圖中表示出電子轉移的方向和數目（單雙線橋法均可）
MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是化學能與電能相互轉化的兩套裝置．下列分析正確的是（　�。�
A．兩裝置中，鐵電極均要消耗
B．圖2裝置中兩極均有氣泡產生
C．圖1裝置鐵電極上發(fā)生的電極反應為：Fe-3e-═Fe3+
D．隨著反應的進行，圖1裝置中溶液的pH增大，圖2裝置中溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，甲、乙、丙為常見化合物．它們之間有如下轉化關系：

（1）乙與B的反應在工業(yè)上俗稱鋁熱反應，C電子式為．
（2）D與水蒸汽反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）甲的水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Na2CO3溶液呈堿的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（寫出有關的離子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（寫出有關的離子方程式），將NaHCO3跟AL2 （SO4）3混合相互反應的離子方程式是3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X．（As為砷元素）
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為Br2．
（3）根據上述反應可推知ac．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．還原性：AsH3＞X                      d．還原性：X＞AsH3
（4）寫出并配平該化學反應方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：

（5）當生成0.16g的還原產物時，轉移的電子數目為0.01NA 或6.02×1021．

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