Question

14．實(shí)驗(yàn)室通常用MnO₂和濃鹽酸共熱制取Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl．
（2）當(dāng)有146.0克HCl完全參加反應(yīng)時(shí)，有1摩爾氧化劑被還原；有73克還原劑被氧化；生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4升．
（3）在圖中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單雙線橋法均可）
MnO₂+4HCl_（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合鹽酸的量和產(chǎn)生氯氣的量的關(guān)系來計(jì)算即可；
（3）反應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價(jià)降低，Cl元素化合價(jià)升高，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2．

解答 解：（1）反應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑；
故答案為：MnO₂；HCl；
（2）反應(yīng)MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，消耗4mol鹽酸產(chǎn)生1mol氯氣，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)鹽酸物質(zhì)的量的一半，當(dāng)有146.0克即4molHCl全反應(yīng)時(shí)，則被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是2mol×36.5g/mol=73g，生成的氧化產(chǎn)物氯氣是1mol，標(biāo)況下的體積是22.4L，故答案為：1；73；22.4；
（3）應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，Cl₂為氧化產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)和常見題型，注意從元素化合價(jià)的角度分析，難度不大．