一定溫度下,某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 n mol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍,在其他條件不變時,下列措施可采用的是( )
①升高溫度 ②增大壓強(qiáng)
③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)
A.①② B.②④ C.③④ D.①②③
B
【解析】
試題分析:①升高溫度,平衡正向移動,但是平衡移動的趨勢是微弱的,不足以使物質(zhì)的濃度增大一倍,錯誤;②由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),若增大壓強(qiáng)酯原來的二倍,由于平衡不移動,單位體積內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量都是原來的2倍,故可以符合題意,正確;③再通入n mol CO2和n mol H2,平衡逆向移動,當(dāng)達(dá)到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度不會增大1倍,錯誤;④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g),由于物質(zhì)的量是原來的2倍,增大反應(yīng)物的濃度,平衡不反應(yīng)移動,所以使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍。正確。
考點(diǎn):考查改變物質(zhì)濃度的方法的知識。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是
A.通入甲烷的一極為正極
B.通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動
D.該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分,每空2分) 往一個容積為5L的密閉容器中,通入2molN2和3molH2,在一定條件下,發(fā)生反應(yīng) N2+3H22NH3,2 min后測得容器中生成了1mol NH3,試求:
(1)2 min時,N2的物質(zhì)的量 ; (2) 2 min時,H2的物質(zhì)的量濃度 ;
(3)2 min時,H2的轉(zhuǎn)化率 ; (4)2min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率 ;
(5)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
國際上不提倡伊朗濃縮鈾,因為鈾是制造原子彈的燃料。原子核內(nèi)含有中子數(shù)為
A.92 B.235 C.143 D.327
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)(1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體(分子式為CH4·9H2O),則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒,生成液態(tài)水時能放出1780.6 kJ的熱量,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:_______________________________。
(2) 在100℃時,將0.100mol的N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中,隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù):
①從表中分析:該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________;
②在上述條件下,60s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____________;
③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2濃度增大的是_________。
A.增大容器的容積 B.再充入一定量的N2O4
C.再充入一定量的NO2 D.再充入一定量的He
(3)常溫下①用等濃度的鹽酸分別中和等體積pH=12的氨水和NaOH溶液,消耗鹽酸的體積分別為V1、V2,則V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同);
②用等濃度的鹽酸分別中和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液,消耗鹽酸的體積分別為V3、V4,則V3_____V4;
③用等濃度的鹽酸分別和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反應(yīng),最后溶液均為中性,消耗鹽酸的體積分別為V5、V6,則V5_____V6。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷(解析版) 題型:選擇題
已知25 ℃ 時,AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是( )
A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大
B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.溫度一定時,當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時,此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D.將AgCl加入到KI溶液中,AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因為AgCl溶解度大于AgI
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(15分)工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
請回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是 (寫化學(xué)式),操作I的名稱 。
(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層) + nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿,其原因是 。
③中X試劑為 。
(3)④的離子方程式為 。
(4)25℃時,取樣進(jìn)行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結(jié)合上表,在實際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 ;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< !家阎25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是
A.正極上發(fā)生的反應(yīng)是:O2+4e-+2H2O=4OH-
B.該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
C.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動
D. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省武漢外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組材料中,不能組成原電池的是( )
| A | B | C | D |
兩極材料 | 鋅片、石墨 | 銅片、銀片 | 鋅片、銅片 | 鐵片、銅片 |
插入溶液 | 稀硫酸溶液 | 硝酸銀溶液 | 蔗糖溶液 | 稀鹽酸 |
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