8．對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼危險警告標簽，下面物質貼錯標簽的是（　�。�
ABCD
物質的
化學式		NaOH（濃）C2H5OH（酒精）H2SO4 （濃）NH4NO3
危險警
告標簽
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaOH具有強烈的腐蝕性；
B．乙醇屬于易燃物；
C．硫酸無毒；
D．NH4NO3屬于易爆物．

解答 解：A．NaOH具有強烈的腐蝕性，應貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志，故A正確；
B．乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標志，故B正確；
C．硫酸無毒，不屬于劇毒品，故C錯誤；
D．NH4NO3屬于易爆物，屬于爆炸品，故D正確．
故選C．

點評 本題考查危險品標志，難度不大，解這類題時，首先要知道各種物質的性質，然后根據(jù)各個標簽所代表的含義進行分析判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol/L的稀硝酸中，氧原子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下的67.2L氯氣與54g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為6NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，80gSO3，中含3NA心個氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A．
用SO2做噴泉實驗		B．
干燥氯氣
C．
驗證NH3易溶于水		D．
比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為探究外界條件對反應：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)．實驗結果如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．△H＞0
B．升溫，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)減小
C．增大壓強，Z的含量減小
D．在恒溫恒容下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達到平衡后Z的含量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）某溫度（t℃）時，水的Kw=10-13，則該溫度大于（填：“大于”“小于”或“等于”）25℃；將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=2（忽略溶液混合后的體積變化），則a：b=9：11；
（2）已知25℃時，0.1mol•L-1醋酸溶液的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH=5的鹽酸，則醋酸的電離平衡將向右（填“向左”、“向右”、“不”）移動；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體完全溶解后溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）純堿是常見的生活用品，也是重要的化工原料，常溫時，在1.0mol•L-1的純堿溶液中，除H+外，其他各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）（用含“＞”的符號表示）；
（4）鹽類水解在實際生產(chǎn)生活中有重要的用途．常用的泡沫滅火器就是利用了小蘇打和硫酸鋁溶液的反應原理來滅火，寫出該反應的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知MnO2是黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，充分反應后從剩余物中回收干燥的二氧化錳的正確操作順序是（　�。�
A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
C．溶解、過濾、洗滌、干燥D．溶解、洗滌、過濾、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．沙子硬度大，來源豐富，性質穩(wěn)定，可用作混凝土中的填充材料
B．可用過量氨水除去MgCl2溶液中的AlCl3
C．工業(yè)上可用硫酸制化肥、農(nóng)藥、染料等
D．在煤中加入一些生石灰可以減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于鈉的說法正確的是（　�。�
A．鈉是銀白色金屬、密度比水略大
B．鈉著火時，可用水滅火
C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D．通常情況下，鈉的熔點略低于水的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）　kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a）　kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（l）△H=2（b+c-a）　kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=2（a+b）　kJ•mol-1

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