Question

18．反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�

• A． N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（l）△H=2（a-b-c）　kJ•mol^-1
• B． N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（b-a）　kJ•mol^-1
• C． $\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（l）△H=2（b+c-a）　kJ•mol^-1
• D． $\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H=2（a+b）　kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的總能量減去生成物新鍵形成所放出總能量計(jì)算反應(yīng)熱，然后根據(jù)并熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)．

解答 解：由圖可以看出，$\frac{1}{2}$molN₂（g）+$\frac{3}{2}$molH₂（g）斷鍵吸收的能量為akJ，形成1molNH₃（g）的放出的能量為bkJ，所以$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，
根據(jù)蓋斯定律可知：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法，明確反應(yīng)中圖象表示的含義以及蓋斯定律的應(yīng)用方法是解題的關(guān)鍵．