【題目】()碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應原理為:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

(1)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為:F→_________________________;

(2)Y中發(fā)生反應的化學反應式為_______________

(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為___________________

(4)Z中應先通入,后通入過量的,原因為__________________

二、氫氧化鈰是一種重要的稀土氫氧化物,它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得:

已知:在酸性溶液中有強氧化性,回答下列問題:

(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(),其在酸浸時反應的離子方程式為_________________

(6)已知有機物HT能將從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:(水層)+(有機層) +(水層)從平衡角度解釋:向(有機層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________

(7)已知298K時,Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中沉淀完全,需調節(jié)pH至少為________;

(8)取某產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后,用溶液滴定至終點(鈰被還原成)(已知:的相對分子質量為208)

溶液盛放在________(酸式堿式”)滴定管中;

②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品的純度____________

滴定次數(shù)

溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

0.50

23.60

第二次

1.00

26.30

第三次

1.20

24.10

③若用硫酸酸化后改用溶液滴定產(chǎn)品從而測定產(chǎn)品的純度,其它操作都正確,則測定的產(chǎn)品的純度____________(偏高、偏低無影響”)。

【答案】A B D E C NH3·H2O()+CaO=Ca(OH)2+NH3 溶液 吸收揮發(fā)的、同時生成 在水中溶解度大,在水中溶解度不大,堿性溶液吸收,可提高利用率 混合液中加硫酸導致氫離子濃度增大,平衡向生成水溶液方向移動 9 酸式 95.68% 偏低

【解析】

()根據(jù)制備的反應原理:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O,結合裝置圖可知,W中制備二氧化碳,Y中制備氨氣,X是除去二氧化碳中HCl,在Z中制備碳酸鑭,結合氨氣的性質分析解答(1)(4);

()由實驗流程可知,氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒生成CeO2,加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O,過濾分離出不溶物,含Ce3+的溶液進行萃取分離得到濃溶液,再與堿反應生成Ce(OH)3,將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結合氧化還原反應的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計算分析解答(5)(8)。

()(1)由裝置可知,W中制備二氧化碳,X除去HCl,Y中制備氨氣,在Z中制備碳酸鑭,則制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為:F→A→B→D→E→C,故答案為:A;BD;E;C;

(2)Y中發(fā)生反應的化學反應式為NH3·H2O()+CaO=Ca(OH)2+NH3,故答案為:NH3·H2O()+CaO=Ca(OH)2+NH3;

(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫,需要盛放的試劑是NaHCO3溶液,其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2,故答案為:NaHCO3溶液;吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2

(4)Z中應先通入NH3,后通入過量的CO2,因為NH3在水中溶解度大,二氧化碳在水中溶解度不大,堿性溶液利用吸收二氧化碳,提高利用率,故答案為:NH3在水中溶解度大,CO2在水中溶解度不大,堿性溶液吸收,可提高利用率;

()(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時發(fā)生離子反應為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O,故答案為:2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;

(6)CeT3(有機層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導致氫離子濃度增大,平衡向生成Ce3+水溶液方向移動,故答案為:混合液中加硫酸導致氫離子濃度增大,平衡向生成Ce3+水溶液方向移動;

(7)已知298K時,Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中Ce3+沉淀完全,c(OH-)==1×10-5mol/L,由Kw可知c(H+)=1×10-9mol/LpH=-lgc(H+)=9,故答案為:9;

(8)FeSO4屬于強酸弱堿鹽,水解后溶液顯酸性,則FeSO4溶液盛放在酸式滴定管中,故答案為:酸式;

②由表格數(shù)據(jù)可知,第二次為25.30mL,誤差較大應舍棄,FeSO4的物質的量為0.1000molL-1××0.001L/mL=0.0023mol,根據(jù)電子得失守恒可得關系式CeO2FeSO4,由原子守恒可知Ce(OH)4的質量為0.0023×208g=0.4784g,則Ce(OH)4產(chǎn)品的純度為×100%=95.68%,故答案為:95.68%;

③改用0.1000molL-1FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度,Ce4+有強氧化性,與Cl-發(fā)生氧化還原反應,由電子守恒計算的Ce(OH)4的物質的量及質量偏小,則測定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度偏低,故答案為:偏低。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時,石灰水變渾濁。

(1)AB、C、D的化學式分別為:

A________;B________;C________;D________

(2)寫出下列各反應的化學方程式:

AB________________________________。

B與水______________________________。

C與澄清石灰水________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期。

原子半徑(1010m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價

2

1

5

7

1

5

3

2

3

1

3

回答下列問題:

(1)③的元素符號是_______________,⑧的元素名稱是_______________。①在元素周期表中的位置是(周期、族)_____________。

(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是________________;名稱是____________;堿性最強的化合物的電子式是:_____________________________; ___________化合物(填離子共價)。

(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學式表示)__________________________

(4)寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式:_______________________。

(5)寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式:__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、XY、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.裝置甲中W作原電池負極

B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2eCu

C.裝置丙中溶液的c(H+)不變

D.四種金屬的活動性強弱順序為ZWXY

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗干凈滴定管;B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞;D.另取錐形瓶,再重復操作一次;E.檢查滴定管是否漏水;F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下;

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:

(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。

(2)操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。

(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察________

A. 滴定管內液面的變化 B. 錐形瓶內溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。

(4)滴定結果如表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實驗,造成這種誤差的可能原因是________

A. 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2~3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達到滴定終點時,仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E. 滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來

(5)該鹽酸的濃度為________mol/L。

(6)如果準確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度?________(填“是”或“否”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源,是一種溫室氣體,都是重要的化工原料。

(1)已知CO的燃燒熱,COg+2H2gCH3OH1);H=-129kJmol-1,欲求出的燃燒熱,則需要知道一個反應,該反應的熱化學方程式為____________________(無需寫出的具體數(shù)值)

(2)向溫度不同容積均為1Lab、cd、e五個恒容密閉容器中各充入、的混合氣體,控制適當條件使其同時發(fā)生反應:CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgH=QkJmol-1,反應過程中維持各容器溫度不變,測得時刻各容器中的體積分數(shù)H2O)如圖所示。

Q_______(“>”“<”)0,五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是_________

時刻時,容器a中正反應速率________(大于”“小于等于”)容器e中正反應速率;

℃時,該反應的平衡常數(shù)K=__________

④欲提高的轉化率,可采取的措施有______________________(寫出兩種)

(3)碳捕捉技術的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品.

溶液是常用的碳捕捉劑,若某次捕捉后得到的溶液中cHCO3-)∶cCO32-=21,則所得溶液的pH=__________[常溫下、]。

②在清除鍋爐水垢的過程中,需要用將水垢中的轉化為,將微溶的難溶性的的理由是_____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0 達到平衡,下列敘述正確的是

A. 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動

B. 加入固體炭,平衡向正反應方向移動

C. 加入水蒸氣,平衡向逆反應方向移動

D. 擴大容器的容積,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為短周期的一部分,Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍,下列說法正確的是

A.Y的氫化物比 Z的氫化物穩(wěn)定

B.原子半徑大小為Z>Y>R>X

C.Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色

D.四種元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是 Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物質。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。

(1) NaN3 是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生 N2 NaN2 的電子式為___________________。

(2) Fe2O3是主氧化劑,與 Na 反應生成的還原產(chǎn)物為_____________ (已知該反應為置換反應)。

(3) KClO4是助氧化劑,反應過程中與 Na 作用生成 KCl Na2OKClO4 含有化學鍵的類型為_____________________,K 的原子結構示意圖為________________

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