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【題目】化學反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0 達到平衡，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B. 加入固體炭，平衡向正反應方向移動

C. 加入水蒸氣，平衡向逆反應方向移動

D. 擴大容器的容積，平衡向正反應方向移動

【答案】D

【解析】

該反應的正反應為吸熱反應，則升高溫度平衡向正方向移動，反應物氣體的體積小于生成物氣體的體積，則增大壓強平衡向逆反應方向移動，以此解答該題。

A．升高溫度，正、逆反應速率都增大，由于該反應的正反應為吸熱反應，則升高溫度，正反應速率增大的多，所以平衡向正方向移動，A錯誤；

B．炭為固體，加入固體炭，由于物質的濃度不變，所以化學反應速率不變，化學平衡不發(fā)生移動，B錯誤；

C．加入水蒸氣，使反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，C錯誤；

D．該反應的正反應是氣體體積增大的反應，擴大容器的容積，導致容器的壓強減小，減小壓強，化學平衡向氣體體積擴大的正反應方向移動，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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(1)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→_____→_____→_____→_____→_____；

(2)Y中發(fā)生反應的化學反應式為_______________；

(3)X中盛放的試劑是___________，其作用為___________________；

(4)Z中應先通入，后通入過量的，原因為__________________；

二、氫氧化鈰是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經如下流程獲得：

已知：在酸性溶液中有強氧化性，回答下列問題：

(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰()，其在酸浸時反應的離子方程式為_________________；

(6)已知有機物HT能將從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：(水層)+(有機層) +(水層)從平衡角度解釋：向(有機層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________；

(7)已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，為了使溶液中沉淀完全，需調節(jié)pH至少為________；

(8)取某產品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至終點(鈰被還原成)．(已知：的相對分子質量為208)

①溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

②根據下表實驗數據計算產品的純度____________；

滴定次數

溶液體積(mL)

滴定前讀數

滴定后讀數

第一次

0.50

23.60

第二次

1.00

26.30

第三次

1.20

24.10

③若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產品從而測定產品的純度，其它操作都正確，則測定的產品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖回答：

（1）反應物是__________；.

（2）2min內A的平均速率是________；

（3）寫出化學方程式_________________。

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【題目】MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：

下列說法錯誤的是

A. 裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

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回答下列問題：

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(8)將下列合成路線補充完整

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