中國(guó)是世界上最早利用天然氣作燃料的國(guó)家。天然氣的主要成分是

A.H2 B.CO C.CH4 D.CO2

 

C

【解析】

試題分析:天然氣的主要成分是甲烷,答案選C。

考點(diǎn):考查

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物,它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):

下列說(shuō)法中正確的是

A.1molMMF與足量NaOH 溶液共熱,最多可消耗3molNaOH

B.可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ

C.化合物R 的分子式為C6H12NO2

D.MMF分子中含有三種官能團(tuán)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是(  )

A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

B. 濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中:

c(CO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)

C. 25 ℃時(shí),pH=9.4、濃度均為0.1 mol·L-1的HCN與NaCN的混合溶液中:

c(Na+>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)

D. 3.0 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時(shí),溶液中:

c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省高一下學(xué)期5月段考化學(xué)必修試卷(解析版) 題型:選擇題

N2+3H2一定條件2NH3,是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率

B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C.使用催化劑不影響反應(yīng)速率

D.若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省高一下學(xué)期5月段考化學(xué)必修試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

A.氯化鈉的電子式: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4

C.硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖:. D.硫酸的電離方程式:H2SO4==H22++SO42

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HCl的物質(zhì)的量濃度

(mol·L-1)

BOH的物質(zhì)的量濃度

(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=5

c

0.2

pH=7

0.1

0.2

pH>7

請(qǐng)回答:

(1)從第①組情況分析,BOH是 (選填“強(qiáng)堿”或“弱堿”)。該組所得混合溶液中由水電離出的

c(OH—)= mol·L-1。

(2)第②組情況表明,c 0.2。該混合液中離子濃度c(B+) c(Cl—)(選填“<”、“>”或“=”)。

(3)從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,混合溶液中 (選填“<”、“>”或“=”)

甲:BOH的電離程度 BCl的水解程度

乙:c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同

B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示

C.2NO+2CO2CO2+N2 的ΔH<0,常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D.25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)下表中的數(shù)據(jù),結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí),判斷下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

沸點(diǎn)/℃

1465

1412

181(升華)

57.6

A.以上四種物質(zhì)中,只有SiCl4是共價(jià)化合物

B.若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性,則可預(yù)測(cè):LiCl 的沸點(diǎn)大于BCl3的沸點(diǎn)

C.因?yàn)锳lCl3的沸點(diǎn)低,所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl3制備Al

D.據(jù)上述數(shù)據(jù),可判斷NaCl、MgCl2為分子晶體

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省2013-2014學(xué)年高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來(lái)制取Na2S2O3。

圖1 圖2

(1)寫(xiě)出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式_ ___。

如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外,還有_____(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。

(2)為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I(xiàn)2===2NaI+Na2S4O6。

① 利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫(xiě)出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________。

② 準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加__ 作指示劑,用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有_____。

③ 若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(3)本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為:

① 將已稱(chēng)量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;

② 按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通入冷卻水, 進(jìn) 出(用字母“a”、“b”填空)水浴加熱;

③ 待_____時(shí),停止加熱,將燒瓶取下;

④ ___________________________;

⑤ ________________________;

⑥ 將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。

 

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