(15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來制取Na2S2O3。

圖1 圖2

(1)寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式_ ___。

如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外,還有_____(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。

(2)為測定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I(xiàn)2===2NaI+Na2S4O6。

① 利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________。

② 準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加__ 作指示劑,用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有_____。

③ 若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(3)本實(shí)驗(yàn)對Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為:

① 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;

② 按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通入冷卻水, 進(jìn) 出(用字母“a”、“b”填空)水浴加熱;

③ 待_____時(shí),停止加熱,將燒瓶取下;

④ ___________________________;

⑤ ________________________;

⑥ 將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。

 

(15分)

(1) 2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。2分) NaCl(1分)

(2) ① IO+5I-+6H+===3I2+3H2O(2分)

② 淀粉溶液 酸式滴定管(2分) ③ 偏低 (1分)

(3) ② b a (1分)

③ 燒瓶中固體不再減少(2分)、 趁熱過濾(2分)

  ⑤ 將所得濾液冷卻結(jié)晶,過濾(2分)

【解析】

試題分析:(1)Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來制取Na2S2O3,根據(jù)元素守恒,同時(shí)生成CO2,所以化學(xué)方程式為:)2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2;如果將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,溶液含有Cl?,則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外,還有NaCl。

(2)①KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液,利用KIO3、KI在酸溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘,反應(yīng)的離子方程式為:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

②用配制的碘溶液滴定硫代硫酸鈉,利用碘單質(zhì)遇碘單質(zhì)變藍(lán)指示反應(yīng)終點(diǎn);碘溶液具有氧化性,應(yīng)選用酸式滴定管。

③滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小,則會使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量偏低

(3)②為了充分冷卻,應(yīng)使冷水充滿冷凝管,則應(yīng)向冷凝管的b處通入水,a處出水。

③依據(jù)Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精,根據(jù)提純硫化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)步驟和方法可知,但燒瓶中固體不再減少,說明硫化鈉全部溶解于酒精中,不溶的雜質(zhì)沉淀過濾除去。

④溫度增大硫化鈉在酒精中溶解度增大,熱溶液過濾得到濾液中主要是硫化鈉的酒精溶液,實(shí)驗(yàn)操作為趁熱過濾。

⑤熱的濾液通過冷卻、結(jié)晶、過濾得到晶體。

考點(diǎn):本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)、基本儀器和基本操作、方程式的書寫。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省高一下學(xué)期5月段考化學(xué)必修試卷(解析版) 題型:選擇題

中國是世界上最早利用天然氣作燃料的國家。天然氣的主要成分是

A.H2 B.CO C.CH4 D.CO2

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A、 B 、 C 、 D、

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省南通市高三第三次調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素原子序數(shù)之和為28,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),Y、Z在同一周期。下列推測正確的是

A.元素Y的最高化合價(jià)為+7

B.三種元素的原子半徑rZ>rY>rX

C. Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更易與H2反應(yīng)

D.化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省南通市高三第三次調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、NO3-

B.使甲基橙變紅的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

C.0.1 mol·L-1的BaCl2溶液中:K+、Na+、OH-、NO3ˉ

D.由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、Br-、HCO3-

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省2013-2014學(xué)年高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省2013-2014學(xué)年高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1molN2與足量的H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA

B.常溫下, 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA

C.常溫常壓下,3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA

D.2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 N A

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省南京市高一下學(xué)期期末學(xué)情調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用下列方法制取氫氣,反應(yīng)速率最大的是

A.10℃時(shí),粉末狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應(yīng)

B.30℃時(shí),粉末狀鋅與2mol·L-1硫酸溶液反應(yīng)

C.10℃時(shí),塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應(yīng)

D.30℃時(shí),塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省南京市雨花區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.凡含碳元素的化合物都是有機(jī)化合物

B.烴是指僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物

C.烴是指燃燒后生成二氧化碳和水的有機(jī)物

D.所有的有機(jī)物均難溶于水

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案