【題目】一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來合成氨的方法，其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅰ的關(guān)鍵是隔絕空氣和水

B.反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物LiOH是離子化合物

C.整個(gè)流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O═4NH3+3O2

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)Ⅰ是氮?dú)夂弯嚪磻?yīng)，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅰ的關(guān)鍵是隔絕空氣和水，故A正確；

B．反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物LiOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，故B正確；

C．分析可知鋰是參與反應(yīng)過程的反應(yīng)物，最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯(cuò)誤；

D．三步反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，4LiOH4Li+O2↑+2H2O，整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(碳?xì)湓游串嫵�，每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七葉樹內(nèi)酯，分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為( )

A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH

C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t°C時(shí)，在一未知體積的密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng): aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，已知其化學(xué)平衡常數(shù)為1，在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是( )

A.40%B.60%C.50%D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）可用作還原劑，印染媒染劑、食品防腐劑等。一種濕法制備焦亞酸鈉的工藝流程如圖。

已知：過飽和NaHSO3溶液經(jīng)結(jié)晶、離心分離、干燥制得Na2S2O5。

（1）硫磺先加熱成液態(tài)后噴人燃硫爐中，作用是__。

（2）“凈化”需要除去的雜質(zhì)氣體是__。

（3）溶堿槽Ⅰ中需要通入足量SO2，若SO2不足，則生成__。

（4）溶堿槽Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）離心機(jī)分離后的母液需要返回到溶堿槽__循環(huán)使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（6）氣流干燥器中發(fā)生的化學(xué)方程式為__。

（7）為了測定所得產(chǎn)品中Na2S2O5的百分含量，取m克樣品加水溶解，用cmol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定到終點(diǎn)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液VmL．該產(chǎn)品中Na2S2O5的百分含量為__（用字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl元素的價(jià)態(tài)為_______。

（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①在NaClO2溶液脫硝的主要反應(yīng)中，參加反應(yīng)的n（ClO2-）：n（NO）=_________，增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_______（填“升高”“不變”或“降低”）。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如下圖所示：

=

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均____（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1則a________726.5(填“>”“<”或“＝”)

（3）將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145.0 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_______。

（5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH＝__________________。

（6）已知拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為:________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.餐具上的油污可用熱的純堿溶液清洗，紡織品上的油污不可以用燒堿溶液清洗

B.工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗

C.一定條件下，1mol 化合物X（）最多可以與2molNaOH反應(yīng)

D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。

（1）裝置a的名稱是___，主要作用是___。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是___。

（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)經(jīng)過__、__（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（4）實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實(shí)驗(yàn)步驟是___（按步驟順序填字母）。

a.對混合液進(jìn)行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸（相對分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進(jìn)行純度測定，可稱取2.5g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.0mL于錐形瓶，加入0.1mol/LKOH溶液18.0mL恰好反應(yīng)，產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（保留一位小數(shù)）。

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