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【題目】某有機物其結構簡式如圖，關于該有機物，下列敘述不正確的是（ ）

A.該有機物有三種官能團

B.1mol該有機物能與H2發(fā)生反應，消耗H2物質的量為4mol

C.一定條件下，能發(fā)生加聚反應

D.該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構體

【答案】A

【解析】

A．該有機物只含有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團，A錯誤；

B．該有機物含有一個碳碳雙鍵和一個苯環(huán)，1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，故1 mol該有機物能與H2發(fā)生反應共消耗4mol H2，B正確；

C．該有機物分子含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，C正確；

D．該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有鄰、間、對3 種位置，故得3種同分異構體，D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：

(1) _________________

(2) ________________

(3) __________

(4) ______________

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷____________________

(6)1，1，2，2-四氯丙烷____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A. CS2為V形的極性分子

B. ClO3—的空間構型為平面三角形

C. SF6中有6對相同的成鍵電子對

D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：

(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在___對自旋相反的電子，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為____。

(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為__其中氧原子的雜化方式為_______。

(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應可生成P的最高價含氧酸和銅,該反應的化學方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（ ）

A. 電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B. 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C. 電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D. 電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質的量之比為4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是(用化學用語及相關文字說明)___。

(2)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產、生活中有廣泛的應用。鋁—空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示。

該電池的正極反應方程式為___，當鋁電極質量減少9克，則另一極通入的氧氣的體積在標準狀況下為___。

(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。寫出反應化學方程式為___。

(4)在元素周期表中，砷位于鋁的下一周期，與氮元素同主族，寫出AsH3分子的電子式為___，相同壓強下，AsH3的沸點___NH3(填“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和鋅及其化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硫原子的價電子排布圖為___________。

（2）已知基態(tài)鋅、銅的電離能如表所示：

由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是__________。

（3）H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長______（填“長”或“短”）。H2O分子的鍵角比H2S的鍵角大，其原因是_______。

（4）S8與熱的濃NaOH溶液反應的產物之一為Na2S3,S32-的空間構型為_________。

（5）噻吩（）廣泛應用于合成醫(yī)藥、農藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中的大π鍵可用符號 表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為 ），則噻吩分子中的大π鍵應表示為______。

②噻吩的沸點為84 ℃，吡咯（）的沸點在129～131 ℃之間，后者沸點較高，其原因是___。1 mol吡咯含____mol σ鍵。

（6）硫化鋅是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。

已知：硫化鋅晶體密度為d g·cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Zn2和S2之間的最短核間距（x）為_________nm（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代在冶煉金屬方面成就顯著，請回答：

(1)商代司母戊鼎屬于_____(選填“青銅”、“鐵合金”或“鋁合金”)制品。

(2)下圖為銅及其化合物之間的轉化關系(反應條件略去)：

①上述轉化常伴隨顏色的變化，紫紅色的銅與氧氣反應生成______色的氧化銅；

②“曾青得鐵則化為銅”體現(xiàn)了我國古代濕法煉銅的原理，其中的反應有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，由此可知鐵比銅的金屬活動性________(選填寫“強”或“弱”)；

③為驗證銅和濃硫酸反應生成的氣體，將氣體通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______；

④由上圖可知，制備硫酸銅可以用途徑甲(反應Ⅰ)或途徑乙(反應Ⅱ+Ⅲ),從環(huán)保角度考慮，應選擇途徑________(選填“甲”或“乙”)，理由是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙胺是一種一元堿，堿性比一水合氨稍強，在水中電離方程式為。時，在乙胺溶液中滴加鹽酸，混合溶液的與的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.在時加水稀釋混合溶液，b點向c點移動

B.b點對應溶液中離子濃度關系：

C.在a點時，

D.時乙胺的電離常數(shù)的數(shù)量級為

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