【題目】硫和鋅及其化合物用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)硫原子的價電子排布圖為___________。

2)已知基態(tài)鋅、銅的電離能如表所示:

由表格數(shù)據(jù)知,I2(Cu)I2(Zn)的原因是__________

3H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長______(填)。H2O分子的鍵角比H2S的鍵角大,其原因是_______。

4S8與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3,S32-的空間構(gòu)型為_________。

5)噻吩()廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中的大π鍵可用符號 表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為 ),則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為______。

②噻吩的沸點為84 ℃,吡咯()的沸點在129131 ℃之間,后者沸點較高,其原因是___1 mol吡咯含____mol σ鍵。

6)硫化鋅是一種半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

已知:硫化鋅晶體密度為d g·cm3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Zn2S2之間的最短核間距(x)為_________nm(用代數(shù)式表示)。

【答案】 Zn 失去第二個電子達到 3d10 穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而 Cu 失去第一個電子即達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 氧原子半徑小于硫,水分子中成鍵電子對之間排斥力大于 H2S V 吡咯分子間存在氫鍵 10

【解析】

(1)硫為16號元素,據(jù)此書寫價電子排布圖;

(2)Zn 30號元素,價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2 Cu29號元素,價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,據(jù)此分析I2(Cu) I2(Zn) 的原因;

(3)O原子半徑比S原子半徑。O的電負性大于S,鍵合電子對偏向O,據(jù)此分析解答;

(4)根據(jù)價層電子對個數(shù)鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)計算S32-的中心原子S的價層電子對數(shù)分析判斷;

(5)①噻吩()分子為平面結(jié)構(gòu),環(huán)中存在兩根π鍵,Spz軌道中一對電子與環(huán)上的π電子共軛,形成離域大π鍵,據(jù)此分析解答;②吡咯環(huán)中存在NN的電負性較S大,吡咯能形成分子間氫鍵;根據(jù)吡咯()的結(jié)構(gòu)判斷1 mol吡咯含有的σ鍵數(shù);

(6)根據(jù)均攤法計算晶胞中ZnS原子數(shù)目,確定晶胞質(zhì)量,根據(jù)晶胞的密度計算晶胞棱長,Zn2S2之間的最短核間距(x)為體對角線長度的,據(jù)此分析計算。

(1)硫為16號元素,最外層有6個電子,價電子排布圖為,故答案為:;

(2)Zn 30號元素,價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,失去第二個電子達到 3d10 穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而 Cu29號元素,價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,失去第一個電子即達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),使得I2(Cu) I2(Zn) ,故答案為:Zn 失去第二個電子達到 3d10 穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而 Cu 失去第一個電子即達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

(3)O原子半徑比S原子半徑小,使得H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短;O的電負性大于S,鍵合電子對偏向O,鍵合電子對與鍵合電子對間斥力增大,鍵角增大,使得H2O分子中的鍵角∠HOH H2S分子中的鍵角∠HSH 大,故答案為:短:氧原子半徑小于硫,水分子中成鍵電子對之間排斥力大于 H2S

(4)單質(zhì)硫與熱的NaOH 濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3,S32-屬多硫鏈的一種,S32-的中心原子S的價層電子對數(shù)=2+=4,采用sp3雜化,中心原子形成2個σ鍵、還有2個孤電子對,因此S32-的空間構(gòu)型為V形,故答案為:V形;

(5)①噻吩()分子為平面結(jié)構(gòu),環(huán)中存在兩根π鍵,S原子價電子排布式為3s23p4,Spz軌道中一對電子與環(huán)上的π電子共軛,形成離域大π鍵,形成五中心六電子的離域大π鍵,記為,故答案為:

②噻吩的沸點為84℃,吡咯( )的沸點在129131℃之間,后者沸點較高,因為吡咯環(huán)中存在NN的電負性較S大,吡咯能形成分子間氫鍵使沸點升高,而噻吩分子間不能形成氫鍵,根據(jù)吡咯()的結(jié)構(gòu)可知,1 mol吡咯含有4molC-H鍵、1molC-C鍵、2molC=C鍵、2molC-N鍵、1molN-H鍵,共含10mol σ鍵,故答案為:吡咯分子間存在氫鍵;10;

(6)晶胞中Zn原子數(shù)目=4S原子數(shù)目=8×+6×=4,晶胞質(zhì)量==g,設(shè)晶胞棱長為 a nm,則dgcm-3×(a×10-7 cm)3=g,解得a=×107 nm,Zn2S2之間的最短核間距(x)為體對角線長度的,因此Zn2S2之間的最短核間距(x)××107 nm,故答案為:××107

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳元素形成的有機化合物在動植物體內(nèi)及人類生存環(huán)境中有著相當廣泛的存在,起著非常重要的作用。請結(jié)合下列有關(guān)含碳化合物的研究,完成下列填空。

1)為了高效利用能源并且減少CO2的排放,可用下列方法把CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料:

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=akJmol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=bkJmol1

CH3OH(g)=CH3OH(l) H=ckJmol1

H2O(g)=H2O(l) H=dkJmol1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___

2)用甲醇燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72),用如圖裝置模擬該過程:

①請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式___。

②當甲池中消耗甲醇1.6g時,乙池中兩電極的質(zhì)量差為___g。

3)葡萄糖和果糖為同分異構(gòu)體,在一定條件下,C6H12O6(葡萄糖)C6H12O6(果糖) H0。該反應(yīng)的速率方程式可表示為v()=k()c()、v()=k()c()k()k()在一定溫度下為常數(shù),分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。T1溫度下,k()=0.06s1,k()=0.002s1。

T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___。

②該反應(yīng)的活化能Ea()___Ea()(大于小于等于)。

③該T2溫度下,從開始反應(yīng)到平衡的過程中,葡糖糖的質(zhì)量分數(shù)變化如圖所示?梢源_定溫度T2___T1(填大于小于等于)。

4H2A為二元弱酸。室溫下配制一系列c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100molL1H2ANaOH的混合溶液。測得H2AHA、A2的物質(zhì)的量分數(shù)c(x)%c(x)%=×100%)隨pH變化如圖所示。

①當c(Na+)=0.100molL1時,溶液中離子濃度的大小順序為___。

②室溫下,若將0.100molL1H2AamolL1NaOH溶液等體積混合,使溶液的pH=7。則H2AKa2=___molL1(用a表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PHB樹脂可用于制作外科手術(shù)縫合線,有機物K是一種抗驚厥藥物,它們的合成路線如圖:

已知:

RCNRCOOH

RCOOH+

RCHO++ H2O

R、R′、R″代表烴基

(1)有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)寫出一定條件下CD的化學(xué)方程式:____________。

(3)寫出EF的化學(xué)方程式:__________________。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(5)已知1 mol J最多與2 mol NaHCO3反應(yīng);K分子結(jié)構(gòu)中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)。寫出一定條件下JK的化學(xué)方程式:____________。

(6)SA的一種同分異構(gòu)體,分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu),S的核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為6:3:1,則S的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫出一種即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機物,下列敘述不正確的是(

A.該有機物有三種官能團

B.1mol該有機物能與H2發(fā)生反應(yīng),消耗H2物質(zhì)的量為4mol

C.一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.該有機物苯環(huán)上的一個H被取代,有3種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:溴苯的熔點為30.8℃,沸點156℃。實驗室用苯和液溴制取溴苯的裝置如圖:

1)冷凝管的作用___。

2E中小試管內(nèi)CCl4作用___。

3)用實驗證明制取溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)還需添加的試劑是___。

4)寫出圖中裝有堿石灰的儀器的名稱___

5)苯與溴還可能發(fā)生副反應(yīng)生成對二溴苯(沸點220℃)和鄰二溴苯(沸點224℃),在實驗得到的溴苯中還含有二溴苯,可通過___(填分離方法)提純得到溴苯,寫出生成對二溴苯的化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機物A等,其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題:

1)丙烯酸中含氧官能團的名稱為___。

2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型⑤___;⑥___。

3)下列說法正確的是__________

A.硝基苯中混有濃HNO3H2SO4,將其倒入到NaOH溶液中,靜置,分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液

C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.有機物C與丙烯酸屬于同系物

4)寫出下列反應(yīng)方程式:

B→CH3CHO___。

④丙烯酸+B→丙烯酸乙酯___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是一元強堿。常溫下,向20mL、濃度均為0.1mol·L1的四甲基氫氧化銨溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L1鹽酸,溶液導(dǎo)電性如圖所示(已知:溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān))。下列說法正確的是

A. a、b、c、d、e中,水電離程度最大的點是d

B. c點溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

C. 曲線Ice之間某點溶液呈中性

D. a點溶液pH=12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:

A. 互為同分異構(gòu)體

B. 15g甲基(﹣CH3)含有的電子數(shù)是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標準狀況下,2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同的密閉容器中,用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0,實驗測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度(mol·L-1)的變化結(jié)果如下:

序號

時間/min

0

10

20

30

40

60

溫度T1 / 1號Cu2O

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

溫度T1 / 2號Cu2O

0.0500

0.0490

0.0483

0.0480

0.0480

0.0480

溫度T2 / 2號Cu2O

0.0500

0.0480

0.0470

0.0470

0.0470

0.0470

下列說法不正確的是( )

A. 實驗時的溫度T2高于T1

B. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高

C. 實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高,這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)

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