1．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為31．則下列判斷正確的是（　�。�
  R T
 X Y Z
A．R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
B．原子半徑：X＜R＜T
C．最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞R＞Y
D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：T＞R＞Y

分析 由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置，R、T應(yīng)在第二周期，X、Y、Z應(yīng)在第三周期，設(shè)R的最外層電子數(shù)為x，則Y的最外層電子數(shù)為x，T、Z的最外層電子數(shù)為x+1，X的最外層電子數(shù)為x-1，它們的最外層電子數(shù)之和為31，則x+x+（x+1）×2+x-1=31，解得x=6，則R為O元素，X為P元素，Y為S元素，T為F元素，Z為Cl元素，然后結(jié)合元素性質(zhì)及周期律來解答．

解答 解：由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置，R、T應(yīng)在第二周期，X、Y、Z應(yīng)在第三周期，設(shè)R的最外層電子數(shù)為x，則Y的最外層電子數(shù)為x，T、Z的最外層電子數(shù)為x+1，X的最外層電子數(shù)為x-1，它們的最外層電子數(shù)之和為31，則x+x+（x+1）×2+x-1=31，解得x=6，則R為O元素，X為P元素，Y為S元素，T為F元素，Z為Cl元素，
A．R為O元素，位于元素周期表中第二周期第VIA族，故A錯(cuò)誤；
B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：F＜O＜P，即T＜R＜X，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性T＞R＞Y，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞R＞Y，故C正確；
D．T為F元素，F(xiàn)元素沒有最高價(jià)氧化物的水化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷為解答的關(guān)鍵，注意利用元素的位置及最外層電子數(shù)推斷元素，把握元素周期律即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．256 g S8分子中含S-S鍵為7NA個(gè)．
C．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)
D．1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣跟燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+OH-═Cl-+HClO
B．漂白粉溶液中通入足量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2015年4月28日，著名物理化學(xué)家徐光憲與世長辭，他在稀土萃取領(lǐng)域有驚人的成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”，稀土元素鈰（Ce），其金屬單質(zhì)在空氣中易氧化；加熱時(shí)，在空氣中燃燒；能溶于酸，不溶于堿；常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性Ce4+＞Fe3+．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
B．四種鈰的核素${\;}_{58}^{136}$Ce、${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce，它們互為同位素
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．金屬鈰應(yīng)儲存于陰涼、通風(fēng)的地方，包裝要密封，不可與空氣接觸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3
其他常溫下該單質(zhì)為黃色固體無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色其氧化物可做耐火材料
（1）Q在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc（填字母序號）
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性：HR＞YH4
c．Y與R形成的化的中Y呈正價(jià)
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
（4）甲、乙是上述某些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是NaAlO2或Na2SiO3．
（5）已知單質(zhì)X的燃燒熱為296kJ/mo1，1mo1XM2（g）被氧化為1mo1XM3（g）的△H=-99kJ/mo1．寫出由XM2生成XM3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2SO2（g）+O2=2SO3（g）△H=-198kJ/mol，計(jì)算由X（s）生成3mo1XM3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于2（g）A+B（g）?2C（g），△H＜0，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，其原因是（　　）
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
C．正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度
D．正、逆反應(yīng)速率均增大，而且增大的程度一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B．如果△H和△S為均正值，當(dāng)高溫時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行
C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值
D．△S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原HNO3的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物可能是（　�。�
A．N2OB．NOC．NO2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）按系統(tǒng)命名法命名：
3，3，5，5-四甲基庚烷．
（2）按要求寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：支鏈只有一個(gè)乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴．
（3）羥基的電子式為．
（4）與Br2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）下列說法錯(cuò)誤的為bc（填選項(xiàng)字母）
a．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球插入液面以下
b．將氯乙烷溶于滴有HNO3的AgNO3溶液中，可檢驗(yàn)氯乙烷分子中含有的氯原子
c．溴乙烷和NaOH的醇溶液混合物加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液來檢驗(yàn)反應(yīng)是否生成了乙烯
d．將銅絲完成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即深入盛有無水乙醇的試管中，無水乙醇可被氧化為乙醛
（6）A和B的分子式均為C2H4Br2，A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br，請預(yù)測B的核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰．

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