11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．256 g S8分子中含S-S鍵為7NA個．
C．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個
D．1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個

分析 A、二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成生成物；
B、一個S8分子中含8個S-S鍵，據(jù)此計算出256g晶體中含有的S-S的數(shù)目；
C、根據(jù)電荷守恒判斷：溶液為中性，氫離子與氫氧根離子濃度相等，則鈉離子與醋酸根離子相等；
D、鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子

解答 解：A、2mol SO2和1mol O2混合在閉容器中加熱反應(yīng)后，由于該反應(yīng)為體積減小的可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，分子數(shù)大于2NA，故A正確；
B、256g S8晶體含有S8的物質(zhì)的量為1mol，1molS8中含有8mol S-S鍵，含有的S-S鍵為8NA個，故B錯誤；
C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol鈉離子；根據(jù)電荷守恒，溶液為中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，則鈉離子與CH3COO-的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有CH3COO-的物質(zhì)的量為1mol，含有的CH3COO-數(shù)目為NA個，故C正確；
D、1molNa完全反應(yīng)失去1mol電子，無論產(chǎn)物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個，故D正確；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意電荷守恒的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于分類的說法正確的是（　�。�
A．活性炭、C60、金剛砂都是碳的同素異形體
B．Fe2O3、Na2O2、K2O都是堿性氧化物
C．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于有機高分子化合物
D．純堿、氯化銨、明礬都是鹽且都屬于強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室中用含少量CO2雜質(zhì)的CO來還原鐵的氧化物FexOy，并證明CO能夠還原FexOy，且本身被氧化為CO2，實驗所提供的各種儀器和藥品如圖：
（1）實驗時，上述儀器裝置的正確連接順序是（填寫各接口的代號）．
混合氣體→D，C接（F），（E）接A，B接H，G接I．
（2）在裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FexOy+yCO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yCO2．
（4）丙裝置中澄清石灰水的作用是檢驗CO2是否除凈．
（5）經(jīng)定量測定，0.4g FexOy與CO反應(yīng)生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，生成0.75g白色沉淀，則FexOy中x：y是2：3．
（6）實驗過程中，能說明CO能夠還原FexOy的實驗現(xiàn)象是固體粉末從紅棕色變黑色．能夠說明CO被氧化成CO2的實驗現(xiàn)象是丁中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．右列圖標均與燃燒和爆炸有關(guān)
B．棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維都屬于纖維，但均不含纖維素
C．科學(xué)家用單個分子制成了“納米車”，它能在人工操縱下運輸藥物分子到病源處釋放以殺死癌細胞．“納米車”說明在一定條件下，分子的熱運動須在人工操縱下才能進行
D．捕獲工業(yè)排放的CO2，既能降低地球的溫室效應(yīng)又能用來合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有一固體粉末，由炸藥和引爆劑組成，其化學(xué)成分為中學(xué)常見的甲、乙兩種化合物和三種單質(zhì)．為分析其組成，進行了如下實驗：
①取29.14g固體，在一密閉容器中引爆，發(fā)生猛烈爆炸，生成的氣體折合成標準狀況下的體積為8.96L，經(jīng)分析，其中N2：CO2的體積比為1：3．
②將①反應(yīng)后的固體加足量的水溶解并過濾．濾液中只有一種正鹽丙，通入足量氯氣，可得3.21g淡黃色沉淀，焰色反應(yīng)火焰呈紫色．
③操作②中還剩不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三種元素，均是有甲參加的某一著名反應(yīng)的生成物．將此不溶物加入足量的NaOH溶液中，還剩1.12g固體，該固體是一種可被磁鐵吸引的單質(zhì)丁，丁在潮濕的空氣中易被氧化．
請回答下列問題：
（1）乙的化學(xué)式為KNO3，丙的電子式為．
（2）寫出此炸藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑．
（3）引爆劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，引爆劑的作用是提供爆炸反應(yīng)發(fā)生所需的熱量．
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為甲的替代品的是D．
A．KCl         B．K2CO3         C．Na2S           D．CuO
（5）設(shè)計一個實驗方案，探究丁在潮濕的空氣中被氧化的價態(tài)取樣，用鹽酸溶解后，將溶液分成兩份，一份滴加硫氰化鉀溶液，變紅，說明有Fe3+，另一份加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，有藍色沉淀說明有Fe2+．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒，在中學(xué)化學(xué)中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{H+}{→}$乙$\stackrel{OH-}{→}$甲．下列說法正確的是（　�。�
A．甲有可能是AlO2- 也有可能是Al3+
B．若乙為無色無味氣體，則甲一定是CO32-
C．若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)
D．若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．離子化合物中一定沒有共價鍵
D．離子化合物一定含有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：碳碳雙鍵可以被氧化，羰基可以和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)

現(xiàn)有化合物A發(fā)生的一系列反應(yīng)（反應(yīng)條件略去），其中B是生活中常見的有機酸．
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A，CCH3COCH3，ECH2=C（CH3）CH=CH2
（2）注明反應(yīng)類型：②取代反應(yīng)，⑤消去反應(yīng)  ⑥加聚反應(yīng)
（3）完成下列化學(xué)方程式：
B→G：CH3COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
E→F：．
（4）E的鏈狀同分異構(gòu)體有5種（不含E，由于C=C=C結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不予考慮）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為31．則下列判斷正確的是（　�。�
  R T
 X Y Z
A．R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
B．原子半徑：X＜R＜T
C．最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞R＞Y
D．最高價氧化物的水化物酸性：T＞R＞Y

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