4．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
B．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
C．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
D．若A為濃H2SO4，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

分析 A．生成的氨氣與C中氯化鋁反應，生成白色沉淀不能溶解；
B．濃鹽酸與KMnO4反應生成氯氣，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性；
C．濃硫酸與Cu反應需要加熱；
D．濃H2SO4與Na2SO3固體反應生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物．

解答 解：A．生成的氨氣與C中氯化鋁反應，生成白色沉淀不能溶解，則觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，故A錯誤；
B．濃鹽酸與KMnO4反應生成氯氣，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，則C中品紅溶液褪色，故B正確；
C．濃硫酸與Cu反應需要加熱，不能生成二氧化硫，C中無現(xiàn)象，故C錯誤；
D．濃H2SO4與Na2SO3固體反應生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，則C中石蕊溶液變紅，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA
B．標準狀況下，22.4L辛烷完全燃燒后生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
C．0.5mol乙烷分子中含共價鍵3.5NA
D．乙烷可以發(fā)生氧化反應和取代反應．30g乙烷完全燃燒消耗3.5mol氧氣，與氯氣反應生成C2H4Cl2時，一定為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的電負性呈周期性變化
B．元素的第一電離能呈周期性變化
C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
B．分子總數(shù)為NA的N2氣體體積約為22.4 L
C．常溫常壓下，1.6 g CH4含分子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，3.2g氧氣所含氧原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某研究性學習小組對鋁熱反應（以鋁和氧化鐵反應為例）實驗進行研究．已知Al、A12O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-------
請回答下列問題：
（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬鋁被氧化 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為NaOH溶液．
（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設計了如下實驗方案來驗證：取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則：該同學的實驗方案是否合理：不合理（填“合理”或“不合理”），
若不合理，原因是Fe3+易被Fe、Al還原成Fe2+ （若合理則不用填寫）．
（4）把7.47g熔融物（主要含有Fe和少量Fe2O3、A1）投入 140mL1.00mol•L-1稀硫酸（足量）充分反應，將反應后的混合液分成兩等份，向其中一份滴加KSCN溶液，溶液不變色，向另一份中滴加2.00mol•L-1的NaOH溶液，當加入2.5mL時開始產(chǎn)生沉淀，加入NaOH溶液的體積與所得沉淀質(zhì)量數(shù)據(jù)如表：（不考慮空氣對沉淀的影響）
V （NaOH）mL20.040.060.080.0100.0
m（沉淀）/g1.293.094.895.45.4
①當NaOH溶液體積為70mL時沉淀量達到最大．
②求1.29g沉淀中各成分的質(zhì)量．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列比較金屬性相對強弱的方法或依據(jù)正確的是（　�。�
A．根據(jù)金屬失去電子的多少來判斷，失去電子較多的金屬性較強
B．用鈉置換MgCl2溶液中的Mg2+，來驗證鈉的金屬性強于Mg
C．Mg不與NaOH溶液反應而Al能與NaOH溶液反應，可說明金屬性：Al＞Mg
D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，可說明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學反應與能量關系的說法錯誤的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)的電離是一個吸熱的過程
B．化學反應中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量變化
C．反應物的總能量大于生成物的總能量的反應是吸熱反應
D．斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．苯的含氧衍生物A的相對分子質(zhì)量為180，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，A完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量相等．

請回答下列問題：
（1）A的分子式為C9H8O4．
（2）A的苯環(huán)上取代基彼此相間，A能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2，還能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則A含有的官能團名稱是醛基、羧基、酚羥基，寫出A可能的兩種結(jié)構(gòu)簡式：、．
（3）A的一種同分異構(gòu)體B是鄰位二取代苯，其中一個取代基是羧基，B能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化：F的結(jié)構(gòu)簡式是；
寫出下列反應的化學方程式：
①C→E           ②D與濃溴水反應
③B與足量NaOH溶液共熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程屬于物理變化的是（　　）
A．油脂的水解B．乙酸的酯化C．石蠟油的分解D．石油的分餾

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