14．下列敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒后生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
C．0.5mol乙烷分子中含共價(jià)鍵3.5NA
D．乙烷可以發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)．30g乙烷完全燃燒消耗3.5mol氧氣，與氯氣反應(yīng)生成C2H4Cl2時(shí)，一定為純凈物

分析 A．CH5+中含10個(gè)電子；
B．標(biāo)況下辛烷為液態(tài)；
C．根據(jù)乙烷分子的物質(zhì)的量及結(jié)構(gòu)計(jì)算出含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
D．烷烴取代反應(yīng)伴有多個(gè)副反應(yīng)．

解答 解：A．CH5+中含10個(gè)電子，故1molCH5+中含10mol電子即10NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下辛烷為液態(tài)，故22.4L辛烷的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C.1mol乙烷分子中含有1mol碳碳共價(jià)鍵和6mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，總共含有7mol共價(jià)鍵，則0.5mol乙烷分子中含共價(jià)鍵3.5NA，故C正確；
D．烷烴取代反應(yīng)伴有多個(gè)副反應(yīng)，所以得到的取代產(chǎn)物一定為混合物，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．新制Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cu ②KMnO4    ③氯化氫  ④CO2  ⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀鹽酸
（1）屬于電解質(zhì)的有B（填選項(xiàng)）
A．①②④⑨B．⑥C．④⑤⑥⑧
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
（3）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O上述反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．標(biāo)況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）向⑧中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑧的導(dǎo)電能力的變化為導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從G→H的反應(yīng)中，有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．試回答：
（1）寫出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：CH3CHO，I：，H：CH3COOCH=CH2．
（2）分別指出F→G、G→H的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)．
（3）寫出A→E+D的化學(xué)反應(yīng)方程式：+H2O．
（4）寫出B→D的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（5）滿足以下條件的A的同分異構(gòu)體有6種（不包括A）．
①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②屬于酯類
寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．

（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑）．通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母）AC，能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水     B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液      D．氯化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；電池的總反應(yīng)式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨
原子序數(shù)的變化如圖所示：已知Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克V與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請(qǐng)回答下列問題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）寫出W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強(qiáng)到弱）：HF＞HCl＞H2S；
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式；
（5）UZ2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（7）V與W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）
A．石墨燃燒熱為-393.5kJ/mol
B．CO2和金剛石（或石墨）反應(yīng)生成CO為吸熱反應(yīng)
C．等量金剛石和石墨完全燃燒，石墨放出的熱量更多
D．12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解，配得銀氨溶液
B．實(shí)驗(yàn)前試管先用熱的燒堿溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌
C．醛類一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一定是醛類
D．可用濃鹽酸洗去銀鏡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
B．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
C．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
D．若A為濃H2SO4，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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