Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由排空氣法收集一瓶氯化氫氣體，測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為17，現(xiàn)將燒瓶倒立于水中，則進(jìn)入燒瓶中水的體積占燒瓶容積的幾分之幾？若溶質(zhì)不擴(kuò)散，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：溶液上升體積等于HCl的體積，根據(jù)相對(duì)氫氣的密度計(jì)算集氣瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算HCl的體積分?jǐn)?shù)；
令HCl的體積為VL，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：集氣瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=17×2=34，令HCl的體積分?jǐn)?shù)為x，則空氣的體積分?jǐn)?shù)為（1-x），故36.5x+29（1-x）=34，解得x=

2

3

，溶液上升體積等于HCl的體積，故燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的

2

3

；
令HCl的體積為VL，其物質(zhì)的量=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，溶液物質(zhì)的量濃度=

V 22.4 mol

VL

=0.045mol/L，
答：燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的

2

3

；所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)HCl溶于水確定溶液上升體積等于HCl的體積，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，難度不大．