4.8g O2和0.2mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是
 
，質(zhì)量之比是
 
，在同溫同壓下的體積之比是
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)公式m=nM計(jì)算物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比．
解答： 解：4.8g O2的物質(zhì)的量n=
m
M
=
4.8g
32g/mol
=0.15mol，和0.2mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是0.15：0.2=3：4，0.2mol CO2的質(zhì)量是0.2mol×44g/mol=8.8g，質(zhì)量之比是4.8：8.8=6：11，在同溫同壓下的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即為3：4，
故答案為：3：4；6：11；3：4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生公式m=nM以及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
BSO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無N
H
+
4
D向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變              d．SO3的物質(zhì)的量不再變化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）CO2通入足量澄清石灰水中
 
；
（2）CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)M具有硬度大、熔沸點(diǎn)高、高溫下電絕緣性好、無毒等優(yōu)良性能．經(jīng)檢測M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．往無色溶液A中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)M的化學(xué)式為
 
，屬于
 
晶體（填“分子”、“離子”或“原子”）．
（2）寫出M與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2-，可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)產(chǎn)物中檢測到B氣體．寫出上述反應(yīng)的離子方程式
 
．若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在
 
（填“陰極”或“陽極”）生成．
（4）C12與B以3：1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成HCl和一種二元化合物X（該反應(yīng)中只有一種元素化合價(jià)改變）．X大量應(yīng)用于面粉的漂白和消毒，寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生．
（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：
假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+
假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3+
假設(shè)3：
 
．
（3）為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由排空氣法收集一瓶氯化氫氣體，測得燒瓶內(nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為17，現(xiàn)將燒瓶倒立于水中，則進(jìn)入燒瓶中水的體積占燒瓶容積的幾分之幾？若溶質(zhì)不擴(kuò)散，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，反應(yīng)后廢液處理和資源回收的過程如下：
①向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
②向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．
回答下列問題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為
 
，
（2）過程①加入鐵屑的主要作用是
 
，分離得到固體的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為
 
，相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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